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In un ultimo saggio infine, si volle preparare il titanopirofosfato sodico 

 sciogliendo nella quantità calcolata di pirofosfato sodico il pirofosfato di ti- 

 tanio precipitato per doppia decomposizione dalla soluzione del fosfato titanico, 

 e lavato per decantazione sino a scomparsa di solfato. La soluzione così avuta 

 è limpida, stabile al calore, concentrabile a consistenza siropposa senza cri- 

 stallizzare ; per aggiunta di H 2 0 2 il siroppo assumo una colorazione gialla, 

 divenendo più fluido, e trattato con alcool lascia deporre un olio che poi 

 solidifica, e che lavato con alcool ed etere e posto in essiccatore costituisce 

 una polvere leggera, giallo-citrina, interamente solubile in acqua. La solu- 

 zione resiste all'ebollizione senza neppure intorbidarsi, ma basta una goccia 

 di acido minerale per farne virare il colore dal citrino all'arancio, segno di 

 poca stabilità dell'anione complesso pirofosforico. 



All'analisi diede questi risultati: 



Calcolato Trovato 



0 attivo 1,6 1,39; 1,57 



Ti0 2 16,0 16,28; 16,99; 16,23 



P 2 0 5 28,4 28,28; 26,94; 30,30 



Na s O 12,4 12,22 



I valori calcolati si riferiscono alla formula 



0 (Ti 0 2 . P 2 0 5 . Na 2 0), + 24 H 2 0 



del tutto analoga alla precedente, colla sola differenza che contiene solo la 

 metà dell'ossigeno attivo equivalente al titanio. Non è interamente sicuro se 

 ciò dipenda dalla diversa costituzione, o da una parziale decomposizione (che 

 non appare del resto molto verosimile), ma ad ogni modo abbiamo qui un 

 nuovo caso, in cui il Ti 0 3 entra a far parte di un anione complesso. 



Si tentò pure preparare ozotitanoarseniati complessi, sia precipitando 

 con arseniato bipotassico la soluzione solforica di Ti0 3 , sia trattando con H 2 0 2 

 e altro arseniato il precipitato ottenuto da arseniato potassico e solfato di 

 titanio, ma non si ebbero in ogni caso che miscugli mal definiti, senza ri- 

 dissoluzione nè altro accenno alla formazione di persali. 



