la stessa operazione, e ottenni sempre indizio indubbio di traccio di cobalto , ma 

 il professore Cassa che volle ripetere il saggio, non confermò la mia osservazione. 

 La presenza della soda, con traccie di potassa , fu constatata dal Cossa, il quale, 

 scomponendo il minerale in un tubo con acido solforico concentrato alla temperatura 

 di 250° C circa (metodo di Mitscherlich) dimostrò altresì che il ferro, nel silicato 

 puro, si trova tutto allo stato di ossido ferroso. Lo stesso Cossa fece ancora un'altra 

 esperienza che descrive, in una sua lettera a me diretta, nei termini seguenti: «Ho 

 ridotto in fina polvere un saggio del minerale e l'esposi per più di un' ora in una 

 navicella di platino all'azione di una corrente di idrogeno puro e secco a tempe- 

 ratura molto elevata. La polvere non cangiò colore, non diminuì di peso, non diventò 

 attivabile dalla calamita, non cedette ferro agli acidi. Questo fatto mi pare impor- 

 tante, perchè è un' altra prova della purezza del minerale e lo fa distinguere da 

 altri silicati ferrosi, i quali, colla operazione succitata, si riducono in parte, met- 

 tendo in libertà del ferro ». 



Ecco i resultati delle analisi quantitative, eseguite dal Cossa. 





I. 



II. 



III. 



media 



ossigeno 



Silice . . . 



. 58.60 



58.51 





58.55 



31.12 . . . 



Allumina . . 



. 21.82 



20.98 





21.40 



9.97 . . . 



Ossido ferroso 



8.71 



9.03 



9.38 



9.04 



2.01} 



Magnesia . . . 



3.54 



4.30 





3.92 



L57 >5.39 



Calce . . . . 



1.75 



2.31 





2.03 



0.581 



Soda . . . . 



4.90 



4.65 





4.77 



1.23^ 











99.71 





« Per la determinazione della silice il minerale venne in tutte le due prove 

 decomposto col carbonato sodico-potassico. La silice ottenuta nelle due determina- 

 zioni venne provata con acido fluoridrico, e si volatilizzò completamente ; trattata 

 con bisolfato potassico non diede alcun indizio della presenza di acido titanico. La 

 prima determinazione dell'allumina (21.82) è fatta per differenza dal complesso degli 

 ossidi ferrico e di alluminio ; dal quale fu separato e dosato l'ossido ferrico, ridotto 

 poi col calcolo ad ossido ferroso. La separazione dell' ossido ferrico dall'allumina fu 

 eseguita col metodo di Rose (fusione colla potassa ecc.). La seconda determinazione 

 dell'allumina è diretta. La determinazione della soda venne fatta, una volta decom- 

 ponendo il silicato coll'acido fluoridrico, l'altra col metodo di Deville modificato da 

 Smith (fusione con ca rbonato calcico e cloruro di ammonio ). Insieme alla soda vi 

 sono traccie di potassa ma in quantità così piccole da non permetterne affatto la 

 separazione (Cossa). » 



Dalle cifre sovraindicate segue che il minerale fa parte dei bisilicati. In fatti, 

 il rapporto dell'ossigeno della silice e dell'ossigeno di tutte le basi è 31.12:15.26 

 ovvero molto vicino al rapporto più semplice 2:1. Il rapporto dell'ossigeno dell'al- 

 lumina e di quello degli ossidi dei metalli bivalenti e univalenti è come 9.97:5.39 



