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somma dei due, quantità sulla quale per molti liquidi non si hanno dati spe- 

 mentali molto concordanti. 



« Anzi tutto devesi notare col Clausius (Pogg. Ann. 82, 1851) che non 

 è rigoroso applicare le leggi generali dello stato aeriforme ai vapori, nell'atto 

 per così dire della loro formazione, quando si trovano al massimo di densità. 

 Quindi noi vi applicheremo piuttosto le relazioni che la termodinamica ha 

 dedotto pei vapori saturi. In secondo luogo la legge del Trouthon (Phil. 

 Mag. [5]. 18. 54 1884), la quale stabilisce che il rapporto fra il calore 

 molecolare di vaporizzazione (così vien chiamato il prodotto del calore di va- 

 porizzazione pel peso molecolare) e la temperatura assoluta di ebollizione cor- 

 Mr 



rispondente — — è costante, si verifica soltanto, come lo fece notare il Trou- 

 thon stesso, per i termini di ogni singola serie omologa (tranne che per quella 

 degli acidi grassi) e non è una legge che si applichi in modo generale a tutti 

 i liquidi. 



» Dalla termodinamica si hanno le seguenti note relazioni: 



k Ed applicando la relazione = k si avrebbe per un dato vapore 



r "'— q -f- Aup 



JL JL 

 ~ AT dp 



dt 



quindi il calore di vaporizzazione interno può essere espresso da: 



(1) 



e per un altro vapore alla stessa pressione p 



per cui 



M,e, kj 1 dt- 



—P 



Mq k ^ dp 



dt 



P 



