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minuire il detto valore, ma l'influenza esercitata da un atomo dei diversi alo- 

 geni è presso a poco la stessa (derivati della benzina). Sembra però che per una 

 stessa specie di derivati l'aumento nel numero degli atomi di un sostituente 

 tenda poi a far crescere quel valore (derivati clorurati dell'etano). Non pare 

 abbia influenza sensibile su quel valore la sostituzione di NH 2 negli idro- 

 carburi (benzina e anilina), come pure la sostituzione di due atomi di solfo 

 a quattro atomi di cloro (tetracloruro di carbonio e solfuro di carbonio). 



In una stessa serie omologa poi generalmente il valore di T C ~ cresce col 



crescere del peso molecolare e del numero degli atomi, però le variazioni sono 

 piccole, per cui anche i valori di Tba 1 per certe serie (eteri specialmente) 

 presentano piccole differenze, e quindi per tali gruppi di sostanza si potrebbe 

 trasformare la formola logaritmica indicata in un'altra della forma: 



ìogp^ A + y 



essendo B — Tba c e adottando per questo un valore medio. 



« Però questo valore di B corrisponderebbe ad una sola pressione, e quella 

 eguaglianza potrebbe servire a trovare il valore di A di tutti i composti di 

 una stessa serie quando si determini la temperatura corrispondente a quella 

 pressione. Però se noi indichiamo con B 0 il valore di T£« f ad una tempera- 

 tura t 0 (o assoluta T 0 ), quello ad una temperatura qualunque t x (o assoluta Ti), 

 T 



sarà dato da Bj = B 0 -~- aK-h , per cui quella eguaglianza si può porre sotto 

 -Lo 



la forma ìogp = A -j- -~ X 0,9932 , la quale potrà servire a trovare 



io 



con una certa approssimazione la temperatura di ebollizione di un composto a 

 qualunque pressione, quando determinato t 0 ad una data pressione, si calcoli A 

 dal valore di B 0 della serie di composti a cui appartiene il corpo in questione. 



« La stessa relazione Uba 1 — T x b x a { >, ci darebbe il valore della costante 

 della legge del Groshans, secondo la quale le temperature assolute corri- 

 spondenti alla stessa tensione massima, sarebbero proporzionali (Pogg. Ann. 



T b 



78. 1849). Detta costante sarebbe —=-~.a t i- t . Come si vede la legge di 



1 1 b 



Groshans non può essere rigorosa in generale se anche si verificasse quella 

 relazione. 



« Adunque la proporzionalità dei calori interni ed esterni di vaporizza- 

 zione alle temperature assolute si verifica approssimativamente solo per i ter- 

 mini di una stessa serie, e soltanto per qualche serie, ma non può accettarsi 

 come legge generale. 



« Se noi calcoliamo per mezzo della relazione (2) i rapporti fra i calori 

 di vaporizzazione interni molecolari dei termini di una serie e quello di uno 

 di questi, supponendo Ki — K, troviamo che quei rapporti crescono col crescere 



Rendiconti. 1894, Voi. Ili, 1° Sem. 10 



