del peso molecolare. Così i valori di per i termini della serie degli 



alcoli rispetto all'alcool metilico sarebbero: 



Alcool etilico 1,043 

 » propilico 1,101 

 » isobutilico 1,129 

 » isoamilico 1,199. 

 « Questo rapporto poi è uguale per tutte le pressioni, come difatti il 

 lavoro interno della vaporizzazione deve essere indipendente dalla pressione 

 esterna. 



« Se da questi rapporti si deducono quelli fra i calori interni di vapo- 

 rizzazione riferiti all'unità di peso, allora troviamo che questi secondi rap- 

 porti diminuiscono col crescere del peso molecolare, e così per la serie degli 



alcool abbiamo, sempre rispetto allo alcool metilico, per : 



Alcool etilico 0,725 



» propilico 0,587 



« isobutilico 0,488 



» isoamilico 0,436. 



« Si vede che il calore interno di vaporizzazione va diminuendo col cre- 

 scere del peso molecolare ma tende verso un limite, per cui giunti ad un 

 certo peso molecolare il detto calore interno si manterrà costante. Questo risul- 

 tato era prevedibile, inquantochè crescendo il peso molecolare diminuisce il 

 numero delle molecole contenute nell'unità di peso, e quindi deve diminuire 

 il calore interno di vaporizzazione ; è naturale poi che esso non possa ridursi 

 a zero. Come pure è da osservarsi che col crescere del peso molecolare in 

 una stessa serie, cresce la temperatura alla quale avviene la vaporizzazione 

 completa ad una data pressione, e che col crescere di T diminuisce la pres- 

 sione interna, aumentando la distanza fra le molecole, e quindi per molecole 

 di analoga costituzione e formate da atomi della stessa natura deve diminuire 

 il lavoro interno della vaporizzazione. 



« Modo di calcolare il calore di vaporizzazione. — Le rela- 

 zioni (2) e (5) ci possono fornire un modo di calcolare la quantità q e Aup, 

 e quindi r per un corpo qualunque partendo semplicemente dalle espressioni 

 della tensione del vapore in funzione della temperatura, quando si conoscono 



i valori di q e kiq) per un corpo dato, e si diano al rapporto dei valori 



convenienti per gruppi di sostanze distinti. 



« Il corpo del quale sono meglio conosciuti i valori di q e di kup è l'acqua, 

 per la quale abbiamo le classiche esperienze del Regnault e le forinole dello 

 Zeuner che servono a calcolarli per diverse temperature. Nella tabella seguente 

 abbiamo nella seconda colonna i valori di r per la pressione di 760 mm., che 

 è quella alla quale si ha il maggior numero di misure più esatte e atten- 



