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« Per ridurre i valori calcolati a coincidere con qualcuno dei risultati 

 sperimentali, si dovrebbe adottare un coefficiente molto diverso da termine a 

 termine della stessa serie. Pare che nella vaporizzazione di queste sostanze 

 avvenga una dissociazione di grado diverso per i diversi termini. Così se si 

 facesse metà il peso molecolare dei primi due termini, i valori calcolati sa- 

 rebbero compresi fra i valori sperimentalmente determinati. La grande discor- 

 danza fra questi ultimi viene in appoggio a questa ipotesi di una dissociazione. 



« I valori dei calori di vaporizzazione ci dimostrano che questa quan- 

 tità in ima stessa serie di composti omologhi va diminuendo col crescere del 

 peso molecolare, ma che però esso tende verso un limite. A questa stessa con- 

 clusione noi possiamo arrivare combinando la relazione del Trouthon con 

 un'altra, trovata dal Burden (Phil. Mag. XLI, 518. 1871), secondo la quale 

 per tutti i componenti di una serie omologa, la temperatura di ebollizione 

 T è proporzionale alla radice quadrata della densità dei loro vapori, rela- 

 zione che il Burden dimostrò verificarsi assai bene per più serie di composti. 



Quindi essendo —= = cost. e — r — cost. se ne deduce ri/M. = cosi Per- 

 t/M T 



ciò affinchè r diventasse uguale a zero, sarebbe necessario che M diventasse 

 infinito. 



« Così pure diminuiscono col crescere del peso molecolare, tendendo verso 

 un limite, il lavoro interno, il lavoro esterno della vaporizzazione ed il volume 

 differenziale. E cioè col crescere della massa della molecola va diminuendo la 

 variazione del volume specifico del corpo nella vaporizzazione, sempre quando 

 si considerino molecole di corpi appartenente ad una stessa serie omologa. 



« Noi abbiamo così nelle relazioni sopra esposte un modo di calcolare il 

 calore di vaporizzazione, partendo semplicemente dai dati che ci forniscono le 

 misure della tensione dei vapori. Siccome queste misure sono per ora suscet- 

 tibili di maggiore esattezza che la misura diretta del calore di vaporizzazione, 

 così noi abbiamo il mezzo di procurarci un valore molto approssimato di questa 

 ultima quantità, e di controllare in certa qual guisa i risultati della deter- 

 minazione di essa, che per di più non si può facilmente eseguire a diverse 

 temperature. 



« Queste relazioni si accordano meglio coll'esperienza di quella di 0. 

 Tumlirz (Wien. Akad. Ber. CI, 1892), secondo la quale l'equivalente dina- 

 mico del calore di vaporizzazione di un liquido alla pressione di una atmo- 

 sfera, sarebbe uguale al quadrato della velocità del suono nel vapore da esso 

 prodotto. Questa relazione darebbe p. es., per l'alcool etilico r = 169.1, pel 

 solfuro di carbonio r= 100,20 ». 



