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giunta del solvente indi distribuito nei vari tubetti a volume uguale : si 

 deduceva poi la quantità reale di miscuglio di solfuro d'etile e joduro d'etile 

 contenuto in ogni singolo tubetto. Questi tubi, anche qui chiusi con un dardo 

 di fiamma, venivano tenuti nel ghiaccio prima e dopo il riscaldamento. Il 

 termostato a vapori era quello accennato nella mia Nota precedente. Quanto 

 al metodo analitico era pur sempre quello stesso cioè la precipitazione con 

 etere anidro, solo che in questo caso trattandosi sempre di solventi solubili 

 in etere non solo, ma che scioglievano anche il joduro di soltina, fatta ecce- 

 zione di due l'etere ed il benzolo, per evitare il pericolo che una piccola 

 parte di quest'ultima potesse passare in soluzione dovetti aggiungere una 

 grande quantità di etere anidro, circa cento volumi, e poi tenere etere e pre- 

 cipitato raffreddato con ghiaccio per mezz'ora prima di raccogliere il preci- 

 pitato. In questo modo l'etere ridiveniva limpido e il joduro di solfina si 

 deponeva completamente allo stato solido cosicché l'etere che filtrava non ne 

 conteneva affatto. Una volta raccolta la solfma e evaporato l'etere che l'im- 

 beveva si scioglieva in acqua e si determinava titolandone il jodio col metodo 

 volumetrico di Mohr. 



« I solventi da me impiegati erano perfettamente anidri ed avevano le 

 seguenti costanti : i pesi specifici si riferiscono all'acqua a 4° e le pesate 

 sono state ridotte al vuoto. 



Alcool metilico: punto d'ebullizione 65°. 5-66° a mm. 762.1, a 0°; peso speci- 

 fico d/ 5 < 7 = 0.79040. 



Alcool etilico: punto d'ebullizione 78° a mm. 704 a 0°; peso specifico d^ 5 - 1 

 = 0.79160. 



Alcool propilico normale: punto d'ebullizione 97° a mm. 763.5 a 0"; peso 

 specifico f/ 4 22 - 5 = 0.80756. 



Alcool isopropilico : punto d'ebullizione 81°-82° a mm. 763.8 a 0°; peso spe- 

 cifico d^- x = 0.79186. 



Alcool allilico: punto d'ebullizione 95°-96° a mm. 776 a 0°; peso specifico 

 df A = 0.86128. 



Alcool benzilico: punto d'ebullizione 204°. 7 (corr.) a mm. 770.15 a 0°; peso 



specifico d 4 & - 2 = 1.05246. 

 Acetone: punto d'ebullizione 56°-56°.5, colonna nel vapore, a mm. 758.2 a 0°; 



peso specifico d 4 s - 2 — 0.80156. 



« Dalla tabella seguente apparisce come la formula generale delle rea- 

 zioni bimolecolari è applicabile, la qual cosa non poteva forse assicurarsi a 

 priori visto che la quantità del solvente non può ritenersi come infinitamente 

 grande rispetto a quella delle sostanze che reagiscono : del resto questa con- 

 dizione non era soddisfatta nemmeno nelle esperienze del Menschutkin. 



