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risultano quasi identici : ciò non avverrebbe naturalmente se la superficie fosse 

 diversa. 



Tempo 



in 

 minuti 



A 

 7 A-x 



AC 



A-x 



30 



2,8 



0,0094 



0,00410632 



0,00014 



0,00945480 



45 



4,6 



0,0155 



0,00672269 



0,00015 



0,01547899 



75 



6,8 



0,0229 



0,01004541 



0,00013 



0,02312955 



90 



8,25 



0,0278 



0,0122465 



0,00014 



0,02819756 



1 OA 

 iZV 



9,2 



0,0310 



0,01367970 



0,00011 



0,03149750 



1 KC\ 

 LOV 



13,0 



0,0438 



0,0189966 



0,00013 



0,04372815 





14,0 



0,0472 



0,0216440 



0,00012 



0,04983540 



Z-±VJ 



18,0 



0,0607 



0,02718646 



0,00011 



0,06259682 



ouu 



21,6 



0,0729 



0,03249788 



0,00011 



0,07482636 



330 



23,8 



0,0803 



0,0363494 



0,00011 



0,08369449 



390 



27,9 



0,0941 



0,0429691 



0,00011 



0,09893635 



450 



34,5 



0,1096 



0,0503798 



0,00011 



0,15599948 





Temperatura 



= 30°. 









30 



5,8 



0,0195 



0,00851501 



0,00028 



0,01960581 



45 



7,6 



0,0256 



0,01123201 



0,00025 



0,02586170 



60 



9,7 



0,0327 



0,01443653 



0,00024 



0,03324011 



120 



19,7 



0,0664 



0,02983002 



0,00025 



0,06868362 





In soluzione decinormale d'idrato potassico alla temperatura di 



60 



5,8 



0,0195 



0,00851501 



0,00014 



0,01960581 



120 



11,3 



0,0381 



0,01682449 



0,00014 



0,03873838 



180 



13,3 



0,0449 



0,01994668 



0,00011 



0,04592723 



240 



19,0 



0,0641 



0,02873388 



0,00012 



0,06614975^ 



A'C 



0,00013 

 0,00014 

 0,00013 

 0,00013 

 0,00011 

 0,00012 

 0,00012 

 0,00011 

 0,00011 

 0,00011 

 0,00011 

 0,00011 



0,00027 

 0,00024 

 0,00023 

 0,00024 



10°. 



0,00014 

 0,00014 

 0,00011 



« Dai numeri sopra esposti si può rilevare facilmente che l'andamento 

 della reazione, come apparisce dalla costante AC, segue la regola logaritmica 

 delle reazioni monomolecolari in sistemi omogenei. I valori assoluti quali 

 risultano dalla A'C, come è ben naturale seguono lo stesso andamento essendo 

 dedotti dagli stessi valori. 



« L'aumento di temperatura fa aumentare la velocità, e gli idrati 

 alcalini in soluzione non la modificano, perchè come si vede abbiamo una 

 stessa velocità, sia che si adoperi l'acqua, sia che si adoperi una soluzione 

 decinormale di idrato potassico. 



« Noi crediamo questo fatto di una certa importanza, perchè si sarebbe 

 anche potuto supporre che la presenza d'un alcale il quale non è in quantità 

 come l'acqua tale da ritenersi grandissima rispetto a quella del cloruro di sol- 

 forile, modificasse l'andamento della reazione, si avrebbe 



S0 2 C1 2 + 4 KOH = S0 4 K 2 + 2KC1 -f- 2H 2 0 



