— 507 — 



sibile con l'elevazione di temperatura, come appare dalle determinazioni fatte 

 alla temperatura del vapor d'etere, 36°, che qui sotto riporto. Ora non potendo 

 escludere assolutamente che da questa reazione secondaria venga sensibil- 

 mente modificata la reazione principale che si considera, non ho creduto di esten- 

 dere a tempi più lunghi e a temperature più elevate lo studio di detta reazione : 



temperatura — 36° 



A = 100 



4 1.3592 0.0232 1.70 0.1729 0.00432 



25 » 0.1693 12.46 0.14233 0.00570 



48 » 0.3371 24.80 0.32978 0.00686 



media delle AC — 0.0562 



dal joduro di metile e solfuro d'etile — S(C 2 H 5 ) 2 -f- JCH 3 = JS^ C 



4 



1.3700 



0.0371 



2.71 



0.02785 



0.00696 



5 



1.3707 



0.0441 



3.21 



0.03316 



0.00663 



20 



n 



0.1670 



12.18 



0.13869 



0.00693 



26 



» 



0,2111 



15.40 



0.18203 



0.00700 



30 





0.2482 



18.11 



0.22115 



0.00737 









media 



delle AC 



= 0.00697 



« Riassumendo dunque, le medie delle costanti trovate alla temperatura 

 di 0° sono le seguenti: 



AC 



JC 2 H 5 + J(CH 3 ) 2 = JS ( ch5; 0.000266 



SCH 3 +sf c H | 6 =JScfn 6 0.01223 

 CH 3 5 



JC 2 H 5 + = JS§J 6 0.00014 



C 2 H 5 



JSH 3 +S(C 2 H 5 ) = JS ( ^fJ 2 0.00697 



« Dall'osservazione dei numeri che ho così ottenuto, appare evidentissima 

 la diversa velocità di formazione degli stessi joduri solfinici a seconda del 

 modo con cui si ottengono. È questa una prova decisiva in favore della di- 

 versità delle valenze dello solfo? Io non lo credo, quantunque i risultati non 

 sieno del tutto scoraggianti. 



« Difatti si vede che i numeri più grandi della velocità di formazione 

 sono quelli dove vi è il joduro di metile in reazione ; è dunque naturale pen- 

 sare che la diversità di velocità sia piuttosto causata dalla diversità del jo- 

 duro che reagisce invece che dalla diversità delle valenze dello solfo. Questa 

 spiegazione è la più semplice e la più attendibile, però non esclude comple- 

 tamente l'altra poiché tutte due le cause potrebbero concorrere a dare lo stesso 

 risultato, specialmente se si riflette che in una ipotesi o nell'altra doveva 



