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in nitrito è nulla od assai piccola, e la reazione quantunque si compia del 

 pari a temperatura elevata, non è esplosiva. 



« La differenza di comportamento dei nitriti e dei nitrati, in questi casi, 

 è degna di nota, ed appare ancora più rimarchevole inquantochè i nitrati dif- 

 feriscono dai nitriti per un atomo di ossigeno in più. Un fatto che ha qualche 

 rassomiglianza con questo è noto da un pezzo e si riferisce ai clorati e per- 

 clorati. Anche queste due serie di sali differiscono per un atomo di ossigeno. 

 Dei sali di potassio, il solo clorato si impiega nella preparazione delle miscele 

 esplosive anche per il motivo che i perclorati sono molto più costosi e difficili 

 a prepararsi puri. A questo proposito il Berthelot (') fa osservare che il per- 

 clorato puro non esplode per l'urto o per riscaldamento come il clorato, e che 

 le sue miscele con le sostanze organiche sono molto meno sensibili all'urto, 

 all'attrito, all'azione degli acidi ecc. Esse s'infiammano più difficilmente ed 

 abbruciano con maggiore lentezza. Il Berthelot spiega questa differenza ricor- 

 rendo ai dati termici che si riferiscono alla formazione di questi due sali. 

 Potrebbe darsi che anche in certi miscugli contenenti perclorati, questi sali, 

 in una prima fase della reazione, vengano ridotti a clorati. 



« Io finora non ho potuto eseguire quelle esperienze empiriche che po- 

 trebbero servire a far conoscere la forza relativa dei miscugli contenenti ni- 

 trati o nitriti ; tutti sanno che queste ricerche richieggono mezzi che sempre 

 e dappertutto non si possono avere a disposizione. 



« I calcoli, per mezzo dei quali si può valutare approssimativamente la 

 forza di un esplosivo, in quasto caso sono poco istruttivi. Consideriamo p. e., 

 due casi molto semplici, e supponiamo che nella polvere ordinaria i com- 

 ponenti sieno presi in modo che la combustione avvenga completa e che cor- 

 rispondano a quelli richiesti dall'equazione ( 2 ) : 



2KNO3 + S + 3C = K 2 S -f N 2 + 3C0 2 , 



e che per un miscuglio contenente nitrito si abbia l'altra eguaglianza: 



2KN0 2 + S+ 2C = K 2 S + N 2 + 2C0 2 . 



« Giovandosi dei dati della termochimica avremo, nel primo caso: 



2KNO 3 = 2390 K K 2 S = 1012 K 



S = 0 » N 2 = 0 » 



3C = 0 » 3CO 2 = 2910 » 



2390 K 3922 K 



differenza = 1532 E. 



(!) Sur la force dea matières explosives, 1883, II, 321. 



( 2 ) Ostwald, Lehrbuch der Allg. Chemie, II ediz. voi. II, 228. 



