— 516 — 



in questa Memoria d'indole preliminare sarebbe troppo lungo il voler accen- 

 nare, confermano questo modo di vedere. 



« Specialmente gli studi di Anwers e V. Meyer, e più di tutto quelli di 

 C. A. Bischoff sugli acidi della serie succinica, glutarica e maleica, hanno provato 

 in modo evidente l'enorme influenza dei gruppi alcoolici sulla configurazione 

 della molecola e sulla facilità di questa di eliminare una molecola d'acqua 

 per dare le anidridi. 



« La varietà ed il numero rilevante dei derivati di queste serie di acidi, 

 m' avevano indotto già da tempo a studiare quantitativamente, guidato dai 

 concetti or ora esposti, i rapporti di stabilità delle anidridi di questi acidi. 

 Era mia intenzione di servirmi della scomposizione che esse subiscono per 

 mezzo dell'alcool. 



R — CH— CO x R— CH — COOC2H5 



| >0 +C 2 H 5 OH= | 



R'— CH— CO/ R' — CH — COOH. 



« La determinazione della quantità di monoetere formatosi, dopo tempi 

 determinati, doveva servirmi a dedurne la velocità della scomposizione, indice, 

 se non precisa misura, della stabilità dell'anidride. Sebbene il processo possa 

 seguirsi quantitativamente, come mostrerò in un'altra accasione, pure le con- 

 dizioni pratiche dell'esperienza non sono tanto semplici; ond'è che rivolsi la mia 

 attenzione ad altri derivati ciclici di questi acidi bibasici, e precisamente 

 alle immidi le quali possonsi considerare come derivate dagli ammidoacidi 

 per eliminazione di una molecola d'acqua. 



R— CH— CONH 2 R — CH— CO\ 



| =H,0+ | >NH 



R'— CH— COOH R'— CH— CO x 



« La solubilità di queste immidi nell'acqua, non accompagnata da nessuna 

 scomposizione, le rendeva specialmente adatte allo studio dinamico che volevo 

 fare. La reazione studiata è la scomposizione con idrato sodico. Gli ammidoacidi 

 ché si formono, sono in suluzione alcalina nelle condizioni dell'esperimento, 

 abbastanza stabili, sicché non avvengono reazioni secondarie. Le determinazioni 

 vennero fatte alla temperatura di 25° ed in soluzione acquosa y 2 oo norm. 

 A 190 ccm. di una soluzione V190 norm. dell'immide si aggiungevano 10 ccm. 

 di idrato sodico V10 norm. Dall'istante in cui si faceva la miscela si comin- 

 ciava a contare il tempo ; e a determinati intervalli si prendevano dalla 

 soluzione 20 ccm. di liquido e si interrompeva la reazione diluendo questi 

 20 ccm. con acqua fredda. Da esperienze fatte si era constatato che la rea- 

 zione a temperatura ordinaria avviene lentissimamente. Con acido cloridrico 

 titolato e convenientemente diluito si determinava subito l'alcali ancora libero, 

 adoperando la tintura di tornasole come indicatore, e si avevano così i dati 

 necessari e sufficienti per calcolare la velocità della reazione. 



