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pure la sua soluzione nell'etere etilico assoluto o nel toluolo non reagisce 

 menomamente col sodio metallico, anche se si fa bollire a lungo a ricadere. 



Sali dell'acido fìlicico. 



« L'acido fìlicico in soluzione nell'etere etilico, nell'etere di petrolio, 

 ligroine, benzolo, toluolo, ecc., quando venga messo in contatto con una solu- 

 zione acquosa di acetato neutro di rame, forma costantemente un precipitato 

 molto voluminoso, verde-erba, costituito dal sale di rame dell'acido fìlicico. 

 11 miglior modo di ottenerlo è il seguente: 



« La soluzione satura dell'acido fìlicico nell'etere etilico si dibatte forte- 

 mente per qualche tempo con un piccolo eccesso di acetato di rame in solu- 

 zione acquosa al 2 °/o ! 1° strato acquoso s'intorbida tosto e dopo pochi istanti 

 si trasforma in una massa gelatinosa verde-chiaro. L'etere perde a poco a poco 

 la sua tinta giallo verdognola ed acquista reazione acida marcatissima ; decan- 

 tato e distillato lascia per residuo l'acido acetico libero. Eaccolto il precipi- 

 tato su filtro si lava successivamente con acqua alcool ed etere. 



« All'analisi il prodotto essiccato a 100° fornì questi risultati: 



trovato calcolato 

 ~— per (C 14 H 15 O 5 ) 2 Cu 



i. ii. ni. 



C 57,17 57,11 — 57,05 

 H 5,39 5,35 — 5,09 

 Cu 10,38 10,30 10,21 10,69 



« Sarebbe così confermata la formola C x 1 H lfi O 5 già da me attribuita 

 precedentemente all'acido fìlicico. Secondo la formola data da Grabowsky il 

 sale di rame avrebbe la composizione (C 14 H 17 O 5 ) 2 Cu e conterrebbe per 

 100 parti C = 56,66; H = 5,73; 0 = 10,62. 



« Il sale di rame è una polvere cristallina, verde, leggerissima, insolu- 

 lubile in tutti i solventi ordinari: esposto all'aria ed alla luce non subisce 

 alterazione di sorta. 



« L'ammoniaca acquosa diluita scioglie facilmente l'acido fìlicico, for- 

 mando il sale d'ammonio. Questo però si prepara meglio facendo attraversare 

 una soluzione d'acido fìlicico nell'etere di petrolio o nell'etere assoluto, da una 

 corrente di ammoniaca gassosa, secca ; il liquido si intorbida tosto formando 

 un voluminoso precipitato. 



« Una determinazione d'azoto nel sale recentemente preparato e secco 

 mi diede: 



trovato calcolato per C 14 H 1G 0 5 NH 3 



N per 100 = 4,61 4,98 

 « Il sale d'ammonio è però poco stabile, perdendo lentamente dell'am- 

 moniaca già a temperatura ordinaria. 



