DES RADICAUX ORGANIQUES ET LEURS RAPPORTS MUTUELS. 67 



2°. Elle fait voir, au premier coup d'oeil, quels sont les radicaux 

 dont T atomicité est la même ou bien diffère. Pour un grand nombre 

 de cas, elle donne la valeur numérique de l'atomicité. 



3°. Elle signale les radicaux qui, en entrant dans des combi- 

 naisons analogues, produisent des substances douées de propriétés 

 analogues. 



4°. Elle fait connaître la différence de caractère ou de fonctions 

 entre des substances constituées de la même manière, mais ren- 

 fermant des radicaux différents. 



5°. On y retrouve le lien qui unit les différents radicaux qu'on 

 peut supposer exister dans la même substance, suivant qu'elle se 

 décompose d'une manière ou d'une autre. 



6°. Elle comprend tous les radicaux organiques primitifs. 



D'après la construction du tableau stéréométrique , il est évident 

 que tous les radicaux monatomiques se trouvent situés dans la 

 couche horizontale supérieure du cube, tous les radicaux diato- 

 miques dans la seconde couche, et ainsi de suite. L'expérience 

 prouve qu'en effet un très grand nombre de radicaux possèdent 

 en réalité l'atomicité qui leur est assignée par le tableau, mais 

 elle nous fait connaître un nombre plus considérable encore de 

 radicaux dont l'atomicité est moindre que celle de leur position 

 dans le tableau. Quand on compare la différence entre l'atomicité 

 expérimentale et l'atomicité théorique, on trouve qu'elle est tou- 

 jours un nombre pair. D'un autre côté, les exemples sont fréquents 

 qu'un radical de composition donnée fonctionne, tantôt avec une 

 certaine atomicité, tantôt avec une atomicité moindre; et dans ce 

 cas encore, la différence entre ces deux atomicités est toujours un 

 nombre pair. Cette observation donne lieu à admettre la loi empi- 

 rique, que l'atomicité des radicaux organiques peut diminuer de 

 deux ou d'un multiple de deux. Il est évident que cette loi ne 

 se rapporte qu'aux radicaux dont l'atomicité est de trois ou d'un 

 nombre supérieur ; les radicaux monatomiques et diatomiques ne pou- 

 vant diminuer de valeur atomique sans cesser d'être des radicaux. 

 Des exemples très nombreux font voir la généralité de cette loi. 



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