P. J. VAN KERCKHOFF. DE L'ATOMICITÉ* ET DE L'AFFINITE. 71 



étant constante , quelle que soit la nature des radicaux monato- 

 miques qui s'y unissent. C'est cependant une thèse que l'on a admise 

 pour ainsi dire tacitement , mais que des faits nombreux contredisent. 



La considération des combinaisons atomiques donne lieu à une 

 observation très importante; c'est qu'un atome d'un radical s'unit 

 à un nombre d'atomes d'autant plus grand d'un autre , qu'il y a 

 plus d'analogie entre les propriétés des deux radicaux. On pourrait 

 dire ainsi : le nombre d'atomes qui s'unissent à un atome donné est 

 d'autant plus grand que les deux radicaux élémentaires se trouvent 

 plus voisins dans la série électro -chimique. Voici quelques exemples: 



Le plus souvent on désigne comme combinaisons non-saturées 

 celles qui peuvent encore s'adjoindre des atomes monatomiques 

 pour former des combinaisons plus complexes. A cette occasion 

 on observe que le nombre des atomes monatomiques qui accèdent 

 à la combinaison déjà formée, est toujours un nombre pair. 



Les expressions : combinaison saturée et non-saturée , ne sont pas 

 heureusement choisies. En effet, il est à remarquer que dans 

 toute substance isolée les affinités ont suffisamment disparu pour 

 rendre tout existence possible; il y a donc saturation dans les 

 circonstances données. Cet équilibre cependant peut cesser d'exister 

 dans d'autres circonstances. Dans la molécule Au Cl l'affinité de 

 Au pour Cl est tout aussi bien saturée qu'elle l'est dans la molé- 

 cule AuCl 3; car dans certaines circonstances la première est au 

 moins aussi stable que la dernière. 



Br Cl 5 en comparaison avec K Br 



I Cl 3 // // // Na I 



Au CI3 " '/ ft Ag Cl 

 CI, O \ 



N 2 O s » » » B 3 O s 



K 2 S 5 v " » K 3 Os 



§ 2. Combinaisons saturées et non-saturées. 



