74 P. J. VAN KERCKHOFF. DE L'ATOMICITÉ ET DE L'AFFINITE. 



Le nombre des combinaisons plus complexes dont la constitu- 

 tion ne se laisse pas expliquer par la théorie de l'atomicité, mais 

 exige la considération de l'affinité complémentaire ou résiduelle, 

 est très grand. Voici quelques exemples saillants. 

 2K.C1, HgCJ 2 

 KC1, Hg'Cl a 

 KC1, 2HgCl 2 



2 Kl, Hgl 2 

 KT, Aul 3 

 KCy, AuCy 

 KCy, AuCy 3 

 KCy,AgCy 

 KCy,Hg Cy, 



3 H Cy, Sb CJ 5 

 4HCy,Fe 2 CI, 

 2HCy,Ti Cl 4 



NaCl, AuCl 3 + 2H,Ô 

 2KC1, PtCl 4 



2 K F , SiF 4 



3 AgCl, 2 AgBr 



Ce sont bien toutes de véritables combinaisons chimiques, de 

 sorte qu'il est indispensable d'admettre qu'il existe de l'affinité 

 entre les molécules constituantes; il ne peut pas être question 

 d'une autre force physique quelconque comme cause de la com- 

 binaison. 



Comment maintenant concilier l'existence de pareilles combi- 

 naisons avec la théorie de l'atomicité? On pourrait l'essayer en 

 disant qu'un des radicaux simples qui s'y trouvent, possède alors 

 une atomicité plus élévée que d'ordinaire; que p. e. le mercure 

 serait hexatomique dans 2KC1, HgCl 2 , l'or pentatomique dans 

 K(€ N), Au(GN) 3 , le platine octatomique dans 2KC1, PtCJ 4 , 

 l'argent tri-atomique dans K(-GN), Ag(-GN). Mais quelle expli- 

 cation trouverait-on pour des composés comme 3 Ag Cl , 2 Ag Br ? 

 Cette hypothèse paraît peu vraisemblable. 



Il y a cependant une autre manière d'envisager ces combi- 



