76 P. J. VAN KERCKHOFF. DE L* ATOMICITE ET DE L'AFFINITE. 



nités disponibles." Pour cet auteur ce n'est plus l'affinité (la force 

 chimique) qui est en jeu dans ces combinaisons moléculaires , mais 

 une espèce de force physique plus ou moins analogue à la cohésion 



M. Wtirtz 2 ) admet en sus de l'affinité ordinaire , qui provoque 

 la formation des molécules , une autre attraction qui serait la cause 

 de la combinaison des molécules entre elles. Mais comme il ajoute 

 „ cette attraction qui n'est peut-être qu'un degré de l'affinité/' il 

 paraît que son opinion n'est pas en contradiction avec le principe 

 développé dans cette note. 



Ceux qui considèrent comme entièrement différentes la force qui 

 provoque la réunion des atomes et celle qui fait naître les com- 

 binaisons de molécules, n'ont jamais établi quelle est cette diffé- 

 rence; ils n'ont pas cité de faits qui la prouveraient. S'il est vrai 

 que la stabilité des combinaisons atomiques est plus grande , dans 

 la majorité des cas, que celle des combinaisons moléculaires , il ne 

 s'ensuit pas une différence dans la nature des forces en jeu. En 

 outre , il existe des combinaisons moléculaires plus stables quelque- 

 fois que les molécules qui les forment ; telle est p. e. H 3 N , H (€ N). 



Quand on considère les actions chimiques en relation avec le 

 principe de la conservation du travail (de l'énergie), il n'y a pas 

 de raisons pour supposer que la force chimique qui produit la 

 combinaison des atomes soit une autre que celle qui rive ensemble 

 les molécules. 



Admettant que l'affinité proprement dite n'est autre chose qu'une 

 énergie potentielle résidant dans les substances , et qui , dans des 

 circonstances déterminées, se change en énergie actuelle , laquelle , 

 tout en disparaissant comme affinité par la production d'une com- 

 binaison , réparaît sous une autre forme , telle que chaleur ou lumière 

 ou électricité, — en admettant cela, il n'en résulte nullement que 

 la combinaison chimique formée aurait perdu toute énergie poten- 

 tielle vis-à-vis d'autres substances. 



») Ibid. p. 116. 



'-) Réperl. de Ch. 1864, p. 249. Sur quelques points de philosophie chimique , 

 p. 79, 80. 



