86 G. J. MULDER. MATÉRIAUX POUR SERVIR A L'HISTOIRE 



Phosphate de soude 



Chlorure de calcium 



Eq. de sel. Eq. d'eau. 



0° — 1 : 631 



37° — 1 : 32 (Point d'inflexion.) 



41° — 1 : 24 (Point de fusion aq.) 



106°,4 — 1 : 20 (Point d'ébullition.) 



0° — 1 : 12,4 



33° — 1 : 6 (Point d'infl. et de fusion aq.) 



179°,5 — 1 : 1,9 (Point d'ébullition.) 



( °° 



Nitrate de strontiane < 31°, 3 



(l07°,9 

 0°, 



Chlorure de strontium. . . . < 66°, 5 

 (ll8°,8 



1 : 30 



1 : 13 (Point de rebroussement.) 



1 : 11,4 (Point d'ébullition.) 



1 : 20 



1 : 10 (Point de rebroussement.) 



1 : 7,6 (Point d'ébullition). 



( 0° 



Sulfate de soude 32°,75 



(l03°,5 



/ 0° 



Carbonate de soude < 32°, 5 



fl05° 



1 : 162 



1 : 15,6 (Point de rebroussement). 

 1 : 18,6 (Point d'ébullition.) 

 1 : 83 



1 : 10 (Point de rebr. et de fus. aq.) 

 1 : 13 (Point d'ébullition.) 



/ 0° — 1 : 15,2 



Sulfate de manganèse ! 54° — 1 : 11 (Point de rebroussement.) 



( 102°,5 — 1 : 18 (Point d'ébullition.) 



/ 0° — 1 : 107 



Sulfate de protoxyde de fer. < 63°, 5 — 1 : 13 (Point de rebroussement.) 



[100° — 1 : 20 



Voici quelques-unes des conséquences que l'auteur déduit de 

 ses expériences: 



La dissolution doit être considérée comme une action récipro- 

 que; action du sel sur l'eau aussi bien que de l'eau sur le sel. 



Les sels qui, à une certaine température ? cristallisent avec une 

 certaine proportion d'eau , restent unis à cette eau quand ils se 

 trouvent en dissolution à la même température; toutefois cette 

 eau contribue, tout comme le reste du liquide, à exercer l'ac- 

 tion dissolvante. 



