DE L'EAU EN COMBINAISON CHIMIQUE. 



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La solubilité de plusieurs sels présente des particularités intéres- 

 santes. C'est ainsi que les solubilités, à une même température, 

 du chlorure de barium (sel qui cristallise avec 2 équivalents d'eau) 

 et du nitrate de baryte (sel qui se dépose à l'état anhydre), 

 offrent une différence qui demeure constante entre les limites de 

 4° et 50°; et cette différence est précisément égale à celle qui 

 existe entre les équivalents des deux sels (26,5). — Ainsi encore, 

 le chlorure de potassium et le chlorure de sodium possèdent à 

 0° des solubilités qui sont en raison inverse de leurs poids 

 équivalents; la même relation se retrouve entre quelques autres 

 sels, mais elle ne constitue pas une règle générale. 



Tout comme les substances élémentaires, les combinaisons 

 salines peuvent éprouver sous l'influence de la chaleur, — que 

 l'auteur appelle un facteur de tous les corps, — des modifica- 

 tions isomériques, qui expliquent la propriété dont jouissent plu- 

 sieurs sels, comme le sulfate de soude, de voir leur solubilité 

 diminuer à partir d'une certaine température. C'est à tort qu'on 

 a cru trouver la cause de ce phénomène dans la diminution 

 qu'éprouve la quantité d'eau de cristallisation du sel; il faut bien 

 plutôt envisager celle-ci comme n'étant elle-même qu'un effet de 

 la transformation isomérique. Cette transformation peut s'effectuer 

 aussi bien à de basses températures qu'à des degrés de chaleur 

 plus élevés ; on la rencontre dans des sels anhydres tout comme 

 chez des sels hydratés. L'auteur affecte les premières lettres de 

 l'alphabet à la représentation de ces états isomériques ; c'est ainsi , 

 par exemple, qu'il distingue un nitrate de strontiane a et un 

 nitrate de strontiane b. 



Le sulfate de magnésie fixe des proportions d'eau différentes 

 suivant la température à laquelle il cristallise ; il est assez remar- 

 quable que la courbe de solubilité ne présente aucune trace d'ano- 

 malies correspondantes. 



Dans la considération des solubilités , il est nécessaire de tenir 

 compte, — ce qui n'a pas été fait jusqu'ici, — de la propriété 

 que possède l'eau d'offrir un maximum de densité vers 4" ; la solu- 

 bilité montre fréquemment des anomalies aux environs de ce point. 



