90 G. J. MULDER. MATÉRIAUX POUR SERVIR A L'HISTOIRE 



séquence que les sels forment, dans ces circonstances, de véri- 

 tables combinaisons. Ces combinaisons , dit-il , peuvent être faibles ; 

 il peut être impossible de les obtenir à l'état solide; elles peuvent 

 dépendre, ce qui même s'observe toujours, du sel dominant ou 

 de la température; il n'en est pas moins vrai que se sont des 

 combinaisons chimiques. 



Sous le point de vue qui nous occupe, les sels peuvent se 

 distribuer en trois groupes: 



1°. Sels qui se dissolvent, ensemble, en quantités déterminées 

 uniquement par la nature et la solubilité du sel double qui se forme. 



2°. Sels qui se dissolvent, ensemble, en quantités déterminées 

 par leur solubilité propre. 



3°. Sels qui se comportent comme ceux de 1°. ou 2°., mais 

 pour lesquels un excès d'un des sels en présence exerce une 

 influence prépondérante. 



Ces derniers ont été intercalés par l'auteur entre ceux qui com- 

 posent les deux premiers groupes. 



A la série 1°. appartiennent, en général, les sels doubles dont 

 la constitution est la plus simple. Si l'on ajoute un sel B à une 

 dissolution saturée d'un sel A, il arrive constamment, ici, qu'une 

 portion de A est expulsée. Si l'on met les deux sels ensemble 

 en présence de l'eau, un des deux sels au moins se dissout en 

 proportion moindre que dans l'eau pure. Supposons, par exemple, 

 qu'à une solution saturée de chlorure de potassium on ajoute un 

 excès de sel ammoniac, une partie du chlorure de potassium 

 se séparera du liquide et sera remplacée par une certaine quantité 

 de sel ammoniac; l'inverse aura lieu si c'est le chlorure de potas- 

 sium qu'on ajoute à une dissolution saturée de sel ammoniac. 

 Dans les deux cas, de même que dans celui où l'on met à la 

 fois un excès des deux sels en présence de l'eau, jusqu'à satu- 

 ration , il se forme le même sel double , savoir 2 Ka Cl -4- 5 N H 4 Cl , 

 à une certaine température. A une autre température le rapport 

 entre les deux sels serait différent. 



Lorsque les deux sels se trouvent unis en rapport équivalent 

 simple, le sel double peut fréquemment être isolé à l'état solide; 

 cela est rarement possible dans le cas contraire. 



