DE L'EAU EN COMBINAISON CHIMIQUE. 



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Les sels de la série 2°. peuvent être distingués en: 



a. Sels dont la solubilité , dans les dissolutions où ils se trouvent 

 réunis , ne dépend que de la solubilité propre d'un des deux sels. 



b. Sels dont la solubilité dépend , dans les mêmes circonstan- 

 ces , de la solubilité propre de chacun des deux sels. 



A la catégorie a appartiennent, par exemple , le bicarbonate 

 de potasse et le bicarbonate de soude. Si l'on sature de bicarbonate 

 de potasse une dissolution déjà saturée de bicarbonate de soude, 

 à la température de 10° , tout le bicarbonate de soude reste en 

 dissolution et, pour 1 équivalent de ce sel, le liquide prend en 

 outre 2 équivalents de bicarbonate de potasse. Si, opérant à la 

 même température, on ajoute au contraire un excès de bicarbo- 

 nate de soude à une dissolution saturée de bicarbonate de potasse , 

 celui-ci conserve sa solubilité propre, et dissout une quantité de 

 bicarbonate de soude telle , que 4 équivalents du premier sel se 

 trouvent unis, dans la dissolution, à 1 équivalent du second. 



Comme exemple de la catégorie b , nous citerons le nitrate de 

 potasse et le nitrate de soude, qui se dissolvent comme si chacun 

 d'eux se trouvait seul en présence de l'eau, 2 (KaO, N0 5 ) -+- 

 7 (NaO, N0 5 ), au moins lorsqu'on sature de nitrate de soude 

 une dissolution déjà saturée de nitrate de potasse; car quand on 

 opère d'une manière inverse, le nitrate de soude seul conserve 

 sa solubilité propre, celle du nitrate de potasse se trouvant 

 augmentée: KaO, N0 5 + 3 (NaO, N0 5 ), 



L'auteur pense que les résultats de ses expériences sont con- 

 traires à la loi de Berthollet, qui admettait l'existence simultanée 

 de quatre sels distincts dans un liquide formé en dissolvant dans 

 l'eau deux sels à bases et à acides différents. Considérons le 

 nitrate de baryte et le sel ammoniac, qui se dissolvent dans le 

 rapport de 1 équivalent du premier pour 10 éq. du second, lors- 

 qu'on part d'une dissolution saturée de nitrate de baryte; tandis- 

 que le rapport est de 1:5, quand c'est une dissolution saturée 

 de sel ammoniac qui fournit le point de départ. Dans la première 

 hypothèse, 100 parties d'eau tiennent en dissolution 8,6 p. de 

 nitrate de baryte et 38,6 p. de sel ammoniac. Si l'on suppose 



