SICCATIVES ET SES APPLICATIONS. 



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surface à l'air , il peut être chauffé à 100° sans être notablement 

 altéré, mais s'il y a présence de bases, il s'oxyde rapidement 

 avec coloration en rouge. En couches minces, l'oxydation s'achève 

 en peu de jours à la température ordinaire; l'acide oxydé est 

 resté incolore, mais il devient rouge de sang par la chaleur. 



Les sels à base alcaline sont les seuls solubles dans l'eau. 

 L'alcool, à l'aide de l'ébullition, dissout les sels de baryte et de 

 chaux; l'éther dissout les sels de chaux, de zinc, de cuivre, de 

 plomb. Tous les linoléates dégagent, quand on les chauffe, une 

 odeur d'acides gras volatils ; cette odeur doit provenir de l'acide 

 élaïque; car l'acide linoléique ne donne, en s'oxydant, que des 

 produits solides. 



Acide linoxyque blanc. Une dissolution de linoléate de plomb 

 dans l'éther, étendue en couche mince sur du verre, y laisse, 

 après évaporation, une pellicule blanche, devenant en peu de jours 

 translucide, sèche et fragile. L'acide linoléique s'est alors changé, 

 par oxydation, en un nouvel acide qui reste uni à l'oxyde de 

 plomb. L'analyse du sel plombique a donné: 



C — 47,9 H — 6,4 0 — 18,9 Pb 0 — 26,8 

 ce qui conduit à PbO, C 3Î H 25 09 pour le sel, et â HO, C 32 H 25 0 9 , 

 pour l'acide à l'état libre. Cette analyse se trouve confirmée, quant 

 à l'acide, par une autre exécutée sur un sel plombique qu'on avait 

 traité par l'éther additionné d'un peu d'acide acétique, afin d'ex- 

 traire l'acide élaïque mélangé. 



L'acide linoléique oxydé a été nommé par T auteur acide lino- 

 xyque. Il est facile de l'isoler en décomposant le sel plombique, 

 mis dans l'alcool, par un courant d'hydrogène sulfuré. On filtre, 

 et on sépare l'acide linoxyque de l'alcool, soit par l'eau, dans 

 laquelle il est insoluble, soit par évaporation. C'est une substance 

 blanche, térébenthineuse , gluante, qui devient peu à peu rouge 

 de sang quand on la chauffe, sans éprouver de changement dans 

 sa composition. Ni l'acide, ni ses sels, n'ont pu être obtenus 

 cristallisés. L'acide blanc, en solution alcoolique, est transformé 

 dans sa modification rouge par les alcalis caustiques fixes, mais 

 non par leurs carbonates ni par l'ammoniaque, même à l'aide 



