152 G. J. MULDER. LA CHIMIE DES HUILES 



de la chaleur. Les sels alcalins sont solubles dans l'eau. Le sel 

 de chaux se dissout dans l'alcool bouillant. Les sels des terres 

 alcalines et de l'oxyde de plomb , chauffés, fondent facilement et 

 deviennent rouges. 



L'acide linoxyque blanc prend également naissance par l'oxy- 

 dation, à l'air, de l'acide linoléique libre; mais il retient alors 

 l'eau formée, de sorte que sa formule est HO, C 32 H 25 Q 9 , 2 aq. 

 Cette formule, que l'analyse assigne à l'acide hydraté, se trouve 

 confirmée par la détermination de l'augmentation de poids qu'éprouve 

 l'acide linoléique exposé à l'air en couche mince. D'après la for- 

 mule, et en supposant que l'acide élaïque mélangé ne gagne rien, 

 l'augmentation devrait être 22,6 p. c. ; on a trouvé dans une 

 expérience 19,7. 



L'acide linoxyque blanc, hydraté, perd peu à peu sa glutinosité 

 lorsqu'on l'abandonne à l'air, en couche mince; mais il a besoin 

 de beaucoup de mois avant d'être tout à fait sec. Il est devenu 

 alors insoluble dans l'éther, et s'est changé en une substance 

 neutre HO, C 32 H, i6 0 10 , que l'auteur appelle linoxyne et que 

 nous retrouverons plus loin. On accélère la transformation en 

 humectant de temps en temps la couche avec de l'éther, pour 

 remettre en solution l'acide non encore altéré. 



Acide linoxyque rouge. Cette modification prend naissance, en 

 petite quantité, en présence de l'air, à la température ordinaire. 

 Mais, pour que sa production soit complète, il faut la chaleur, 

 les acides énergiques ou les alcalis. 



En traitant le linoxate de plomb blanc par l'acide chlorhy- 

 drique étendu et chaud, il se sépare de l'acide linoxyque, d'abord 

 blanc, mais qui rougit de plus en plus; on redissout dans l'alcool 

 et on évapore. Ainsi obtenu l'acide est rouge brunâtre, résineux, 

 mou et très facilement fusible. Il donne avec l'alcool et l'éther 

 des dissolutions rouges, à réaction acide. On a trouvé pour cet 

 acide C — 66,9, H — 8,8, 0 — 24,3, ouC 32 H 25 0 9 , et pour 

 son sel sodique NaO, C 32 H 25 0 9 . Sous l'influence de l'acide chlor- 

 hydrique, l'acide libre a perdu 1 éq. d'eau sans changer nota- 

 blement de propriétés. 



