E. H. VON BAUMHAUER. SUR ^ANALYSE ORGANIQUE. 185 



nécessaire pour la combustion complète de la matière organique, 

 c'est-à-dire, en d'autres termes, pour sa transformation en acide 

 carbonique et eau. 



Après qu'on a retiré, à l'aide d'un fil de cuivre terminé en 

 crochet, les nacelles du tube à combustion, celui-ci se trouve tout 

 disposé pour une nouvelle analyse. 



Parmi les analyses assez nombreuses que j ai exécutées de cette 

 manière, j'en choisis une couple dont je ferai connaître les résul- 

 tats, tant pour donner une idée du degré d'exactitude auquel le 

 procédé permet d'atteindre, que pour montrer la marche à suivre 

 dans le calcul de l'analyse. 



1°. On a pris 0,452 gr. d'acide oxalique sec et 1,256 gr. d'iodate 

 d'argent sec. On a obtenu: 



Acide carbonique. . . 0,443, par conséquent € . . 0,1208 et O . . 0,3222 



Eau 0,090, par conséquent H . . 0,010 et o . . 0,080 



L'eau obtenue en second lieu s'élevait à 0, 1495 , d'où o.. 0,133. 



Comme nous l'avons dit précédemment, la quantité d'oxygène 

 de Fiodate d'argent avait été trouvée, en moyenne, de 16,92 p. c. ; 

 les 1,256 gr. employés ont donc fourni 0,2125 O. D'après cela, 

 il est facile de calculer la quantité d'oxygène contenue dans l'acide 

 oxalique analysé: 



O contenu dans € Qi . . 0,3222 



O " » H 2 G 0,0800 



O » »■ H 2 0. . . . . 0,1330 



0,5352 



dont il faut retrancher o de AgT0 3 0,2125 



Reste pour o de l'acide oxalique 0,3227. 



On déduit de là pour la composition centésimale de l'acide 

 oxalique : 





Trouvé. 



Calculé. 



€ 2 .... 



, . 26,73 



26,66 



H 2 .... 



2,21 



2,23 



o 4 .... 



.. 71,39 



71,11 





100,33 



100,00. 



