DE LA DISSOCIATION DE M. DEVILLE. 



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I. 



M. Deville a cherché à prouver, par différentes expériences, 

 que la température de décomposition est située au-dessous de la 

 température calculée de la flamme. Or ceci n'est pas nécessaire 

 s'il s'agit simplement de démontrer que la première température 

 peut être inférieure à la seconde, car cette possibilité se laisse 

 déduire, à priori, des considérations suivantes. 



J'admets avee M. Deville qu'à une chaleur suffisante tous les 

 corps se décomposent en leurs éléments. Cette décomposition com- 

 mence nécessairement, pour chaque corps, à une température 

 invariable, température qui dépend peut-être de la pression, mais qui 

 en tout cas reste la même pour une pression donnée. Appelons-la 

 la température de décomposition. 



La température de la flamme peut être calculée au moyen de 

 la chaleur de combustion des éléments et de la chaleur spécifique 

 de la combinaison, lorsqu'on admet que la chaleur produite est 

 employée en entier à élever la température du gaz formé, et que 

 la chaleur spécifique ne varie pas aux températures élevées, ce 

 qu'on peut regarder comme à peu près exact dans beaucoup de 

 cas. Ainsi , par exemple , 1 gramme H , en se combinant avec 8 

 gr. 0, développe 29413 calories (la calorie rapportée à un 



gramme d'eau) ; 1 gr. de gaz tonnant développe donc = 



9 



== 3268 calories. En prenant 0,475 pour la chaleur spécifique 



3268 



de la vapeur d'eau, on trouve = 6880° pour la tempé- 



0,475 



rature de la flamme. Dans la combinaison de 1 gr. H avec 35,5 

 gr. Cl. il se dégage 23783 calories; la chaleur spécifique de 

 Cl H étant = 0,185, il en résulte que la température est expri- 



23783 



mée dans ce cas par =: 3518°. 



36,5 x 0,185 



Pour la flamme de l'oxyde de carbone et de l'oxygène le cal- 

 cul donne 7067°. 



Ceci suppose, toutefois, que la température des éléments est 



