DE LA DISSOCIATION DE M. DEVILLE. 



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Il est à remarquer que ces résultats ne diffèrent guère de ceux 

 qu'on obtiendrait si la chaleur de combinaison était indépendante 

 de la température. Dans ce cas la différence T — t serait tou- 

 jours égale à 3518°. 



La température calculée 



T = /+ - + °' 9U 1 = t + 3518 -h 0,139 t 



est donc une fonction de 1, et si nous appelons la température de 

 décomposition on peut avoir T < ? =r ou > ?, Quand T < r , 

 la flamme a la température T ; lorsque , au contraire , on a T > i , 

 le gaz produit ne possédera pas dans la flamme la température 

 T mais la température >. 



En supposant, par exemple, qu'on eût t = 4000° pour l'acide 

 chlorhydrique , la température de la flamme serait = 3518° pour 

 t m 0; pour / = 1000° , au contraire, elle ne serait pas = 

 4658°, mais = 4000°. 



On voit d'après cela que dans chaque combustion, sous les 

 conditions convenables, le cas doit se présenter que la tempéra- 

 ture de la flamme reste inférieure à sa valeur calculée. 



Qu'on se représente un vase rempli de chlore et d'hydrogène 

 en proportions équivalentes et à une température qui dépasse la 

 température de décomposition r. Le vase venant à se refroidir, 

 dès que la température * aura été atteinte il se formera de l'acide 

 chlorhydrique, et la température ne pourra s'abaisser davantage 

 qu'après que la masse entière sera entrée en combinaison. De la 

 chaleur se dégage pendant la combinaison; pourtant nous admet- 

 tons que la température ne s'élèvera pas au-dessus de t, ce qui 

 s'explique par analogie avec ce qui a lieu dans la condensation. 

 Celle-ci, en effet, sous une pression d'une atmosphère, s'opère 

 régulièrement à 100° et avec un dégagement continu de chaleur. 

 Dans les deux cas l'action ne s'effectue qu'au fur et à mesure 

 que de la chaleur est perdue par le vase. 



En outre, pour l'acide chlorhydrique, la pression, en vase 

 fermé, ne variera pas pendant la durée de la combinaison, parce 

 que le volume gazeux ne change pas lorsque les éléments de 



