426 H. W. SCHROEDER VAN DER KOLK. SUR LA THEORIE 



même au cas où une pareille contraction s'opère (gaz tonnant) , ). 



Ce qui précède concerne les gaz qui absorbent de la cha- 

 leur pendant la décomposition. Lorsque c'est l'inverse qui a 

 lieu, comme pour NO, les phénomènes sont autres. Le gaz se 

 décompose alors subitement ; une destruction partielle , par échauf- 

 fement, devient impossible , la décomposition de chaque particule 

 provoquant celle des particules voisines. Les gaz NO, Cl 0 

 Id H etc. qui appartiennent à ce groupe , ne se forment pas par 

 échauffement du mélange de leurs éléments. 



Dans les considérations qui viennent d'être exposées, on s'est 

 servi de la chaleur spécifique à pression constante; les résultats 

 se rapportent , par conséquent, au cas d'une combustion sous 

 pression constante, ou d'une combinaison s'opérant dans un réci- 

 pient, tel qu'un eudiomètre par exemple, où la pression puisse 

 être maintenue égale. Si, au contraire, le récipient offrait une 

 capacité invariable, il faudrait appliquer la chaleur spécifique à 

 volume constant, ce qui, du reste, n'apporterait aucune modifi- 

 cation essentielle au résultat final. Pour ce motif, je n'ai pas cru 

 devoir répéter les calculs relatifs à ce cas. 



Je me suis occupé ici avec quelque détail des phénomènes physi- 

 ques que présentent les combinaisons, parce qu'ils se laissent déduire 

 comme conséquences nécessaires de propositions connues, et parce 

 qu'il est indispensable d'en tenir compte pour l'appréciation de la 

 théorie de la dissociation. 



M. Deville a cherché à déterminer expérimentalement la tem- 

 pérature de décomposition. Ainsi qu'il le remarque, on n'atteint 

 pas le but en faisant simplement passer le gaz à travers un tube 

 chauffé: les éléments gazeux peuvent bien se séparer, mais ils 

 se recombinent dès qu'ils se sont suffisamment refroidis. M. Deville 

 s'y est donc pris de la manière suivante pour trouver le tempé- 

 rature cherchée. La température calculée de la flamme du gaz 

 chlorhydrique est = 3518°, quand la température avant la com- 



*) L'explosion, ne fût-ce qu'en raison de la faible conductibilité des gaz 

 pour la chaleur, ne saurait être instantanée , comme M. Bunsen l'a fait observer 

 (Gasometriscke Methoden, p. 256.) 



