DE LÀ DISSOCIATION DE M. DEVILLE. 



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plus loin: de même que / en vase clos, la température du point 

 de condensation de la vapeur d'eau varie avec la pression, de 

 même M. Deville regarde la température à laquelle le gaz ton- 

 nant se transforme en vapeur d'eau comme étant aussi une fonc- 

 tion de la pression. Dans le premier cas, à chaque abaissement 

 de température une certaine quantité d'eau se formera ; en pareil 

 vase, à toute température inférieure au point de condensation, il 

 n'y aura donc qu'une partie de l'eau à l'état de vapeur; il y 

 aura évaporalion partielle. Par analogie M. Deville admet que le 

 gaz tonnant donne lieu aussi, au-dessous de la température de 

 décomposition qui correspond à la pression, à une formation par- 

 tielle de vapeur d'eau. Une portion de la matière est alors à 

 l'état de vapeur d'eau , le reste est demeuré à l'état de gaz ton- 

 nant. Réciproquement, si l'on n'a d'abord que de la vapeur d'eau 

 et qu'on l'échauffé, par exemple à 1500 e , une partie se trans- 

 formera en gaz tonnant. La vapeur d'eau est alors à l'état de dis- 

 sociation ou état de décomposition partielle. 



Poursuivant le même ordre d'idées, M. Deville, par analo- 

 gie avec la tension de la vapeur d'eau , parle aussi de la tension 

 de dissociation du gaz tonnant formé. 



C'est donc principalement sur cette analogie que M. Deville 

 appuie les propositions II, III et IV, que nous avons formulées 

 plus haut. On doit se demander toutefois si l'on est bien en droit 

 de pousser l'analogie si loin. Je ne le pense pas. Les phénomè- 

 nes offerts par la vapeur d'eau et par le gaz tonnant ne sont 

 analogues que parce qu'on trouve, et pour autant que l'on consi- 

 dère, dans les deux cas, des actions calorifiques accompagnant 

 des changements d'état qui se produisent à des températures 

 déterminées. Ces actions sont toujours les mêmes, qu'il s'agisse 

 de la condensation ou de la combinaison chimique, de la fusion 

 ou du passage d'un corps à un état allotropique ou isomérique. 

 Elles ne me paraissent donc pouvoir fournir aucune preuve d'une cor- 

 respondance ultérieure entre les phénomènes assimilés par M. Deville. 



La proposition en question n'a d'ailleurs jamais été démontrée 

 expérimentalement; et quand on réfléchit que la température de 



