436 H. W. SCHROEDER VAN DER KOLK. SUR LA THEORIE 



Il me semble toutefois que cette circonstance trouve son explication 

 dans des lois connues, La détermination expérimentale de l'oxyde de 

 carbone 'dans la flamme est superflue si l'on veut simplement 

 faire voir que sa proportion diminue. La flamme est l'effet de la 

 combinaison chimique , et il va sans dire que là où il n'y a plus 

 de combinaison il ne saurait plus y avoir de flamme. La flamme 

 persiste aussi longtemps qu'il y a encore de l'oxyde de carbone 

 dans le mélange gazeux. 



M. Deville ajoute 1 à 2 pour cent d'azote au mélange d'oxyde 

 de carbone et d'oxygène. Il détermine alors à différentes hauteurs 

 les proportions d'oxyde de carbone et d'azote contenues dans les 

 gaz de la flamme ; le rapport de ces proportions indique la quan- 

 tité d'oxyde de carbone non combiné. On peut ainsi déduire des 

 nombres de M. Deville le tableau suivant: dans la première 

 colonne se trouvent les distances mesurées à partir de l'origine 

 de la flamme et exprimées en millimètres, dans la seconde les 

 quantités d'oxyde de carbone pour 1 vol. d'azote. 



. 0,4 



. 0,3 

 . 0,14 

 . 0,09 

 . 0,003 



Il ressort de ce tableau que dès les premiers 10 millim. N les 

 * environ de l'oxyde de carbone se sont déjà convertis en acide 

 carbonique. C'est donc dans cet espace que doit se produire, 

 nécessairement, le plus grand dégagement de chaleur. Mais on 

 doit aussi y trouver la température la plus élevée. Le gaz échauffé 

 perd très rapidement sa chaleur par le rayonnement et par le 

 contact de l'air, comme on peut le déduire de la circonstance 

 que la chaleur baisse considérablement à l'instant même où l'on 

 ferme le robinet. L'acide carbonique a donc déjà perdu la plus 

 grande partie de sa chaleur dans les parties supérieures de la 



mm. 



0 29 



10 1 5,9 



12 2,8 



15 1,5 



18 ....... . 0,6 



28 

 35 

 44 

 54 

 67 



