442 H. W. SCHROEDER VAN DER KOLK. SUR LA THEORIE 



carbonique." Ainsi, de même que l'eau n'éprouve qu'une évapo- 

 ration partielle dans un espace circonscrit, bien que la masse 

 entière puisse s'évaporer quand la vapeur formée est continuelle- 

 ment enlevée, de même l'oxyde, de carbone ne se transformerait 

 que partiellement en acide carbonique et carbone dans le cas où 

 les produits de la décomposition ne sont pas éliminés à mesure 

 qu'ils prennent naissance. J'avoue que je comprends difficilement 

 comment la pression de l'acide carbonique formé pourrait empê- 

 cher la décomposition ultérieure de l'oxyde de carbone. Ce n'est 

 pas par un accroissement de pression qu'on pourrait expliquer le 

 phénomène; car l'oxyde de carbone et l'acide carbonique ayant 

 même volume, et la réaction se faisant d'après l'équation 

 2CO = CH-C0 2 ,on obtient 1 volume d'acide carbonique à 

 la place de 2 volumes d'oxyde de carbone, et la pression subit 

 par conséquent une diminution. Mais l'explication proposée tombe 

 d'elle-même si nous sommes en droit de regarder comme purement 

 apparente l'analogie entre la condensation et la combinaison chi- 

 mique. On peut continuer, si Ton veut, d'appeler les phénomènes 

 en question phénomènes de dissociation, mais ils restent inexpli- 

 qués si la théorie d'une décomposition partielle est reconnue 

 comme non fondée. 



Il faut donc chercher une autre interprétation des expériences. 



M. Deville y regarde la décomposition partielle comme le point 

 capital. Mais on peut déduire de lois déjà connues que, dans 

 toutes les expériences citées, la décomposition doit nécessairement 

 être partielle. 



Quand un gaz se décompose à une certaine température, par 

 exemple à 1000°, il ne s'ensuit pas que toute la masse gazeuse 

 doive se décomposer dans le passage à travers un tube, car il 

 n'est nullement démontré que toutes les portions du gaz puissent 

 atteindre cette température pendant la. courte durée du trajet. 

 Pour l'eau, l'acide carbonique et, en général, tous les gaz expé- 

 rimentés par M. Deville, il y a encore une autre circonstance 

 dont l'influence est peut-être beaucoup plus considérable. Il est 

 remarquable, en effet, que les expériences se rapportent précisé- 



