ET LA DISSOCIATION DE M. DEVILLE. 443 



ment à des corps qui absorbent de la chaleur en se décomposant. 

 Il n'est pas question d'un état de dissociation chez des substan- 

 ces, telles que NO, CIO, JdH, C 2 N, CS 2 , etc. qui dégagent 

 de la chaleur pendant leur décomposition 1 ). Il n'est pas proba- 

 ble, en effet, qu'une décomposition partielle ait lieu dans ces 

 gaz. Mais lorsqu'une molécule de vapeur d'eau, par exemple ? 

 arrive à la température qui détermine la décomposition, elle 

 absorbe en même temps une quantité notable de chaleur, et est 

 ainsi une cause de refroidissement pour les molécules voisines. 

 Même si la masse entière avait la température nécessaire, il n'y 

 en aurait encore, en général, qu'une partie qui se décomposerait 

 durant le passage à travers un tube chauffé au rouge. Lorsque 

 au contraire la vapeur d'eau occupe un espace clos, il me semble 

 que toute la masse doit finir par être décomposée si l'application 

 de la chaleur est suffisamment prolongée. Il me semble difficile de 

 comprendre pourquoi, à 1200° par exemple, quelques molécules se 

 décomposeraient tandis que d'autres échapperaient à la décomposi- 

 tion, à moins que, ce qui n'est pas le cas ici, la décomposition des 

 premières ne fît obstacle à celle des secondes en les refroidissant. 



Il est clair que dans les tubes chaud et froid de M. Deville, 

 la seule circonstance qu'à proximité du tube froid les particules 

 gazeuses n'atteignent pas la température nécessaire, suffit à expli- 

 quer pourquoi la décomposition ne saurait être que partielle. 



M. Deville, néanmoins, pense que si la décomposition est par- 

 tielle, cela dépend de la basse température à laquelle elle s'effectue. 

 Il explique de cette manière l'expérience bien connue de M. Grove, 

 dans laquelle du platine fondu où même incandescent, jeté dans 

 l'eau, dégage un peu de gaz tonnant, bien que la flamme du 

 gaz tonnant puisse faire fondre le platine. Mais si, par l'effet 

 seul de la chaleur, la vapeur d'eau se décompose à la tempéra^ 

 ture t° , la flamme ne peut avoir une température plus élevée, 

 et, par conséquent, le platine ne peut être échauffé au-dessus de 

 /°. L'auteur essaie de lever la contradiction au moyen de sa 



x ) Comparez à ce sujet: Fortschritte der Physik, Berlin, 1860, p. 379. 



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