448 A. C. OUDEMANS. SUR LA DENSITE DE L'ACIDE ACETIQUE, ETC. 



Si l'on réduit les nombres qui expriment dans cette table les 

 quantités relatives d'acide et d'eau, en d'autres qui représentent 

 la proportion centésimale d'acide acétique monohydraté , la table 

 prend la forme suivante: 



densité. 



100 pour cent d'acide acétique ..... 1,0630 

 91,67 „ „ „ „ ..... 1,0742 

 83,02 „ „ „ 1,0770 



77.19 „ „ n „ 1,0791 



71,90 „ ■ „ „ 1,0763 



66,67 „ „ „' „ 1,0742 



62,32 „ „ „ „ ..... 1,0728 



53,01 „ „ „ „ 1,0658 



50,34 „ „ „ „ 1,0637 



48.20 „ „ 1,0630 



On voit que les recherches de Mollerat ne se sont étendues 

 qu'aux mélanges renfermant de 50 à 100 pCt. d'acide monohydraté. 



Mollerat fut le premier qui attira l'attention sur ce fait, que 

 dans les différents mélanges d'acide acétique et d'eau la densité 

 ne croît pas régulièrement avec la proportion d'acide, mais atteint 

 un maximum pour une certaine proportion, puis diminue de 

 nouveau quand on continue à ajouter de l'acide. Mollerat trouva 

 dans cette particularité l'explication du phénomène observé par 

 Gehlen, d'après lequel on a souvent besoin de plus d'alcali pour 

 saturer un acide acétique de densité moindre que pour neutra- 

 liser un acide d'un poids spécifique plus considérable. 



Le premier travail étendu sur la densité des mélanges d'acide 

 acétique et d'eau a été exécuté par M. A. van der Toorn. Le mé- 

 moire qu'il a publié, sous le titre de Handleiding tôt het vinden 

 van de ware sterkte van het acidam aceticum door middel van de 

 digtheid (La Haye 1824), contient une série de tableaux don- 

 nant, pour les températures entre 10 et 20° C, les densités des 

 mélanges d'acide acétique et d'eau compris entre les limites de 

 0 — 70 pCt. C s H 3 0 3 ; on y trouve en outre, pour la tempéra- 



