A. C. OUDEMANS. SUR LA DENSITE DE L'ACIDE ACETIQUE , ETC. 453 



que possible, et je crois avoir atteint le but par la cristallisation 

 répétée de l'acide d'ailleurs bien pur. 



Une quantité considérable de vinaigre glacial du commerce fut 

 rectifiée sur l'acétate de soude et le peroxyde de manganèse, 

 afin de la débarrasser d'acide sulfurique et d'acide sulfureux; 

 l'acide rectifié fut ensuite soumis à une distillation fractionnée 

 avec soin. Le produit distillé vers 119- — 120° fut recueilli sépa- 

 rément et exposé à une température de 5° C; lorsque les | en- 

 viron de la masse totale se furent déposés à l'état cristallin, la 

 partie restée liquide fut décantée et le ballon renversé au-dessus 

 d'un entonnoir dont le col plongeait dans un flacon. Dans cet 

 état, le ballon fut abandonné à lui-même pendant 24 heures, 

 à une température de 13 — lb Q C. Les cristaux entièrement secs 

 furent fondus, et le liquide fut remis à cristalliser, cette fois 

 jusqu'à ce que les T 9 ÏÏ environ se fussent solidifiés; la portion 

 demeurée liquide fut de nouveau décantée de la manière que nous 

 venons d'indiquer. La même opération fut réitérée jusqu'à ce que 

 la densité de l'acide fondu resta constante. 



L'acide ainsi préparé ne put être séparé en deux portions non 

 identiques, ni par la cristallisation ni par la distillation fractionnée. 



En déterminant exactement, par titrage avec la potasse, la 

 richesse en acide, je trouvai habituellement 99,8 pCt. au lieu 

 de 100 pCt. J'attribue cette faible différence à ce que l'acétate 

 de potasse présente déjà une réaction légèrement alcaline, et je 

 crois réellement pouvoir regarder le produit préparé par moi 

 comme de l'acide acétique monohydraté parfaitement pur. Son 

 point de fusion se trouvait à 16°,45 C. Sa densité à 15° C. 

 s'élevait à 1,05533. Le point d'ébullition (corrigé), sous la pres- 

 sion de 763 mm , était situé vers 11 7°, 6 C. 



Dans le cours de mes expériences j'ai pu me convaincre plus 

 d'une fois qu'il n'est pas permis de s'en rapporter uniquement à 

 la distillation fractionnée pour obtenir de l'acide acétique pur. 

 En soumettant un échantillon d'acide acétique du commerce à une 

 distilation fractionnée, pendant laquelle la température s'éleva 

 successivement de 117° à 121° C, on trouva que le liquide 



