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et 3 (deuxième membre) , représentent des atomes d'oxygène 

 libres et par conséquent indépendants de la chaleur de com- 

 binaison de chacun de ces atomes cédés par l'acide iodique > 

 nous croyons donc, qu'en effet les équations données peuvent 

 être considérées comme justes. 



Seconde série de déterminations de la constante de 

 As 2 0 3 Aq, 2 000. 



Méthode. Nous avons introduit les modifications suivantes: 



1. Les tubes en verre, conduisant l'oxygène ozonifié au bal- 

 lon calorimétrique, n'étaient pas réunis ensemble au moyen de 

 cire à cacheter (méthode de Berthelot) , mais leurs extrémités 

 étaient taillées de sorte qu'elles s'enfonçaient l'une dans l'autre , 

 autant que cela était nécessaire. 



2. Le ballon calorimétrique était d'un poids beaucoup moindre, 

 en vue de diminuer la valeur en eau du verre. 



3. En joignant le réservoir en verre, contenant l'oxygène 

 ozonifié , à un autre , au moyen d'un tube de verre (muni d'un 

 robinet en verre), nous étions en état de conduire une quantité 

 relativement forte du mélange gazeux dans le ballon calorimé- 

 trique et d'obtenir par conséquent une élévation de température 

 d'environ un degré Celsius. 



4. Nous avons employé un plus grand nombre de tubes 

 capillaires , dans le but d'accélérer l'union de l'ozone avec 

 l'acide arsénieux dans le ballon calorimétrique. 



5. Nous nous sommes servis d'un autre thermomètre pour le 

 ballon cal. que précédemment. 



De plus nous avons recherché si l'air, conduit par le ballon 

 cal. vers la fin de l'expérience, afin de mêler le liquide dans 

 le ballon {pendant l'expérience ceci se fait par l'oxygène ozonifié 

 entrant) et d'éloigner l'ozone du ballon et du tube adducteur, 

 exerçait quelque influence thermique. Du reste il y avait encore 

 de l'intérêt à le savoir, parce que pendant l'expérience même 

 il pouvait entrer de l'air, à cause de l'aspiration et par une 

 fermeture insuffisante des joints des tubes et des robinets et du 



