RECHERCHES THERMOCHIMIQUES SUR L'OZONE. 363 



X 



Expériences. Avant de passer à la communication de nos 

 observations thermochimiques sur l'ozone et l'acide arsénieux , 

 nous entrerons dans quelques détails. Dans le dosage , on a 

 pesé la solution d'acide arsénieux et mesuré celle de l'iode 

 dans l'iodure de potassium, comme nous l'avons indiqué anté- 

 rieurement dans deux des trois expériences. 0,245 gr. d'acide 

 arsénieux , dissous dans l'eau (sans acide chlorhydrique) jusqu'à un 

 poids de 53 5575 gr., formaient la solution normale, avec 

 laquelle on déterminait la valeur de la solution de l'iode. Au moyen 

 de cette dernière fut dosée la quantité d'acide arsénieux contenu 

 dans la solution destinée à être versée dans le ballon calorimétrique. 



Pour contrôler autant que possible la pureté de l'acide arsé- 

 nieux employé dans la préparation de la solution normale, l'iode 

 fut purifié, comme dans la première série d'expériences J ), par 

 sublimation (mélangé d'abord avec de l'iodure de potassium). 

 1.27 gr. de l'iode ainsi purifié furent dissous dans l'eau à 

 l'aide de l'iodure de potassium jusqu'à un volume de 500 ce. 

 9.4675 gr. de la solution normale d'acide arsénieux exigeaient 

 43.82 ce. de cette solution d'iode. Selon la théorie, 9.4675 gr. 

 de la solution normale auraient exigé 43.74 ce de la solution 

 iodique (à supposer que l'acide arsénieux et l'iode fussent ab- 

 solument purs) ; or un meilleur accord n'est pas à attendre. 

 Inutile d'ajouter que nous avons employé le chiffre de 43.82 ce 



Tandis que dans la première série d'expériences le poids du 

 ballon cal. montait à 121.122 gr., il ne fut dans celle-ci que 

 de 81.7 gr. 



Le nombre de calories se rapportant à As 2 0 3 Aq, 2 000 fut 

 calculé selon la formule (précédemment communiquée 2 )). 



dans laquelle 



b. représente la quantité de la solution dans le ballon cal. , 

 exprimée en grammes. 



') l. c, p. 5. ») l. c, p. 5). 

 Archives Néerlandaises, T. XVII. 



24 



