RECHERCHES THERMO-CHIMIQUES SUR L'OZONE. 369 



le carbone amorphe, calculée à un atome, c'est à dire 12 =C, 

 n'est pas plus grande que 3000 c environ ; et dans les allotropies du 

 soufre, cette différence relative d'énergie semble même être trop 

 petite pour qu'on puisse la déterminer d'une manière assez exacte. 

 Quant à l'oxygène ordinaire et à l'ozone, la différence relative 

 d'énergie, calculée à un atome d'oxygène 0=16, peut être estimée 

 à non moins de 11000 c, ainsi qu'il résulte de ce qui précède. 

 Or l'hypothèse que la séparation des atomes de carbone exige 

 un plus grand nombre de calories que celle des atomes d'oxygène, 

 ne saurait être trop hasardée. Cependant il est possible que les 

 molécules de carbone et de soufre p. e. à l'état solide (et le soufre 

 aussi à l'état liquide) se composent de beaucoup d'atomes et que 

 la différence du nombre d'atomes dans les allotropies soit petite. 

 Les faits connus ne nous obligent pourtant pas du tout à admettre 

 cette dernière supposition ; et si l'on fait attention aux allotropies 

 de l'oxygène — remarquant que l'ozone, qui n'a qu'un atome 

 de plus que l'oxygène ordinaire, en diffère cependant beaucoup 

 dans ses propriétés, étant peu stable p. e. — il nous paraît 

 probable, quoiqu'on n'ait pas affaire à des gaz, qu'en premier lieu 

 les allotropies stables du carbone pourront avoir le même nombre 

 d'atomes dans la molécule. Quant au soufre, cela n'est pas moins 

 probable p. e. pour les allotropies a-, /S- et /-, si l'on tient 

 compte que le soufre /, qui contiendrait le plus d'énergie, se 

 forme du soufre a à une haute température (car le soufre à 

 l'état de vapeur au-dessus de son point d'ébullition doit être 

 regardé comme étant le' soufre y ayant deux atomes dans la 

 molécule) ; en outre , le soufre a se transforme par la chaleur 

 en soufre (5, qui possédera relativement plus d'énergie. 



En général, on peut admettre qu'une élévation de température 

 pourra diminuer le nombre d'atomes dans la molécule. Pour le 

 soufre, il nous semble qu'il n'y a pas non plus de raison d'ad- 

 mettre un grand nombre d'atomes dans les molécules des allo- 

 tropies et une petite différence dans ce nombre pour les molécules 

 des différentes allotropies. Au contraire les petites différences 

 d'énergie dans les àllotropies du carbone et surtout du soufre , 



