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comparées à la grande différence des allotropies de l'oxygène, 

 semblent trouver une explication en admettant que probable- 

 ment le nombre d'atomes des allotropies du carbone (et du 

 soufre) est le même. Ces dernières allotropies pourraient être 

 causées par une différence dans l'arrangement des molécules, 

 et on aurait à distinguer deux sortes d'allotropies , à savoir : 



1° une allotropie atomique, 



2° une allotropie moléculaire. 



Dans les allotropies atomiques, ce sont les molécules elles- 

 mêmes qui sont allotropiques, mais dans les allotropies molé- 

 culaires on peut regarder une différence de position relative 

 des molécules comme la cause de la différence des propriétés. 

 Nous espérons que ce qui précède pourra contribuer à fixer un 

 peu plus l'attention sur ce point. 



L'ozone considéré plus en détail. 



Dans tout ce qui précède, nous sommes partis de la suppo- 

 sition que les p. s. de l'oxygène et de l'ozone sont 16 et 24, 

 donc les p. mol. 16x2 et 24x2, et les formules 00 et OOO. 

 Quant à l'affinité, on a adopté l'oxygène comme bivalent, donc: 



o-o 



0 = 0 et y ou 0 — 0 — 0; dans le dernier cas, il y aurait 

 0 



des affinités libres. En admettant que la chaleur de combinaison 

 d'une affinité d'un atome d'oxygène avec une affinité d'un autre 

 atome d'oxygène soit toujours la même, tant dans l'oxygène 



I I 



ordinaire que dans l'ozone, exprimé par: 0, 0 = y, on est con- 

 duit à la formule 0 — 0 — 0 l ) pour l'ozone, parce que dans 



/o-o\ 



3 (0=0) et 2 ( \/ il y a douze affinités qui se neutralisent 



V o J 



deux à deux , et que par conséquent dans la transformation de 

 l'oxygène ordinaire en ozone il ne pourrait pas y avoir absorp- 



) Scheik. Aant. v. E. Mulder, t. II, p. 186, 189. (1871). 



