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J. A. ROORDA SMIT. REACTION DU CHLORURE 



décomposition du chlorure de soufre, je traitai la masse par l'eau 

 bouillante, dans laquelle tout fut dissous, sauf le soufre mis en 

 liberté. Les cristaux qui se déposèrent de cette solution aqueuse 

 fondaient à 112°, et consistaient par conséquent en acétanilide 

 inaltérée. 



Je ne suis donc pas encore parvenu par cette voie à obtenir 

 la diacétylthioanilide ; c'est une question, toutefois, sur laquelle 

 je compte revenir. 



Les différences physiques essentielles entre la diaeétylthioani- 

 line, préparée par MM. Merz et Weith, et la diacétylthioanilide , 

 trouvée par moi , sont les suivantes : 



Diacétylthio aniline. Diacétylthioanilide. 

 difficilement soluble dans l'alcool très soluble dans l'alcool; 

 froid; fond vers 213°,5à215 0 . fond vers 125° à 126o. 



Dérivé benzoylique. La thioanilide réagit aussi , facilement , avec 

 le chlorure de benzoyle , et la masse entière se solidifie. Ici égale- 

 ment, l'action n'est à beaucoup près pas aussi énergique que dans 

 le cas de l'aniline. Je répétai l'expérience en dissolvant la thio- 

 anilide dans l'éther anhydre et ajoutant goutte à goutte le chlo- 

 rure de benzoyle. Le produit, qui est peu soluble dans l'éther, 

 se précipite en une poudre d'un blanc de neige, que je fis cris- 

 talliser dans l'alcool chaud. Ce corps est peu soluble dans l'alcool 

 froid, et la solution alcoolique chaude le laisse déposer presque 

 immédiatement en lamelles brillantes, qui fondent à 150°. 



La composition de cette combinaison s'accorde avec la formule 



^2 6 ^2 0 N 2 0 2 S. i 



1. 0,4225 gr. ont donné 0,2709 gr. BaS0 4 

 0,3340 „ „ „ 49,5 ce. N. 



(t=12, B =: 752,5) 



Ce qui a été dit au sujet de la constitution du dérivé acétylique 

 s'applique aussi au corps actuel , de sorte que sa formule ration- 

 nelle devient: 



