220 A. C. OUDEMANS JR. SUR LE POUVOIR ROTATOIRE SPECIFIQUE 



été tenu compte (ce qu'ont négligé de faire les observateurs 

 antérieurs) de l'agent dissolvant; la comparaison du p. r. s. de 

 la quinine pure en solution alcoolique, avec celui que présente 

 l'alcaloïde dans la solution aqueuse de F un ou l'autre de ses sels, 

 n'a, suivant moi, absolument aucune valeur, parce que l'expé- 

 rience a appris que tout liquide inactif, employé comme dissol- 

 vant , peut exercer une influence particulière sur le p. r. s. d'une 

 matière active. Si nous pouvions déterminer le p. r. s. de la qui- 

 nine en solution aqueuse, nous obtiendrions probablement une 

 valeur plus petite que celle qui a été trouvée ci-dessus pour la 

 quinine dissoute dans l'alcool. Ce qui vient d'être dit de la quinine 

 s'applique naturellement aussi aux autres alcaloïdes dont nous 

 traiterons plus loin; il sera donc inutile de reproduire chaque 

 fois cette observation. 



Afin d'obtenir autant que possible des résultats comparables } 

 j'ai pris les solutions à un état de concentration qui correspondait , 

 pour chaque sel , à 1 molécule de quinine (324 milligrammes) en 

 20 ce. de liquide. 



Voici quels ont été les résultats pour quelques sels dissous dans 

 Yalcool absolu. 



Nom du sel. 



Sulfate neutre de quinine j 



2 (C 20 H 24 N 2 O 2 ),SO,H 2 + 7iH 2 O{i) ) 



Sulfate acide de quinine j 

 C 20 H 24 N 2 O 2 ,SO 4 H 2 + 7 H 2 0 ] 



Chlorhydrate neutre de quinine j 

 C 20 H 24 N 2 0 2 ,C1H + 2H 2 0 \ 



Oxalate neutre de quinine j 



>(C 20 H 24 N 2 O 2 ),C 2 H 2 O 4 +3H 2 O \ 



i) M. Hesse présume que l'eau de cristallisation du sulfate de quinine par- 

 faitement inaltéré s'élève à 8 molécules. Si l'on admet que le sel employé par 

 moi, qui était fraîchement cristallisé, avait cette composition, le p. r. s. de la 

 quinine, tel qu'on le tire du sulfate, devient *s* 216°,1. 



(«)d 



\ 157,4 

 134,5 

 138,0 

 131,4 



