DES PRINCIPAUX ALCALOÏDES DU QUINQUINA. 259 



pide, qui ensuite se troublait peu à peu par la précipitation de 

 la cinchonine; un échantillon du commerce consistait pour une 

 part très notable en cinchonine , qui, lors de la préparation, s'était 

 sans doute déposée conjointement avec les cristaux de sulfate. 



Il me paraît donc probable que, lorsqu'on dissout dans l'eau 

 des sels acides des alcaloïdes du quinquina, il y a en réalité, 

 dès le premier instant, décomposition à un certain degré; à un 

 degré plus faible avec les acides tels que l'acide cblorique, per- 

 chlorique , nitrique , sulfurique , etc. , qui sont connus comme des 

 acides puissants ; dans une mesure beaucoup plus forte avec les 

 acides organiques , tels que l'acide formique , acétique et oxalique. 

 Pour l'œil de l'observateur cette décomposition passera en général 

 inaperçue, parce que les sels neutres, auxquels elle donne nais- 

 sance, sont la plupart solubles dans l'eau. 



Si la présomption que je viens d'émettre est fondée, la disso- 

 lution de une molécule d'alcaloïde dans deux molécules d'un 

 acide monobasique ou dans une molécule d'un acide bibasique, 

 en présence d'un excès d'eau , ne donnera pas lieu à la trans- 

 formation en sel acide de la quantité totale de l'alcaloïde, mais seu- 

 lement à celle d'une partie. Lors donc qu'on détermine le p. r. s. 

 d'un pareil liquide, le résultat est, à proprement parler, un composé 

 de deux choses différentes, savoir, le p. r. s. d'une certaine quantité 

 de sel acide et celui d'une certaine quantité de sel neutre. Or, 

 un alcaloïde du quinquina ayant toujours à l'état de sel neutre 

 un p. r. s. plus faible qu'à l'état de sel acide , on voit que , dans 

 les conditions supposées, le maximum de p. r. s. ne sera pas 

 atteint. 



Si l'on augmente la dose d'acide , la décomposition sera entravée; 

 pour une dose suffisante, elle sera complètement empêchée, et 

 alors aussi le maximum du p. r. s. sera obtenu. La quantité né- 

 cessaire pour atteindre ce résultat dépend naturellement de la nature 

 de l'acide ; elle sera plus petite ou plus grande suivant que l'acide 

 est doué d'une énergie chimique (avidité?) plus forte ou plus faible. 

 Il peut même arriver, dans certains cas, que le maximum s'observe 

 réellement aussitôt qu'on a ajouté deux molécules d'un acide 



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