260 A. C. OUDEMANS JR. SUR LE POUVOIR ROTATOIRE SPÉCIFIQUE 



monobasique; ainsi, par exemple, pour deux molécules d'acide 

 chlorique et une molécule de cinchonine. 



L'explication précédente admise , une troisième question se pré- 

 sente d'elle-même, savoir celle-ci : Lorsque la décomposition est empê- 

 chée par l 1 addition d'une quantité suffisante d'acide , pourquoi , si l'on 

 continue à ajouter de l'acide, le p. r. s. ne resle-t-il généralement 

 pas constant y mais décroît-il successivement F 



A cette question on peut répondre de plus d'une manière. 



Une première explication du fait observé peut se trouver dans 

 la circonstance que les acides, introduits dans une dissolution, 

 s'emparent d'une certaine quantité d'eau, en d'autres termes, 

 agissent comme moyens de déshydratation; lorsqu'on ajoute plus 

 d'acide , le sel de l'alcaloïde garde donc moins d'eau pour sa part , 

 et se trouve ainsi dans le même état que s'il avait été dissous dans une 

 quantité de liquide plus petite que précédemment. Or, dans la 

 grande majorité des cas étudiés par moi , le p. r. s. devient plus petit 

 lorsque le degré de concentration augmente, et par conséquent, 

 à mesure que la proportion de l'acide déshydratant s'élève, le 

 p. r. s. doit décroître graduellement. 



Une autre explication repose sur le fait que le p. r. s. des alca- 

 loïdes du quinquina n'est pas le même quand ils sont dissous dans 

 des liquides différents. Si , en général , le p. r. s. des sels acides 

 des alcaloïdes est moindre en cas de dissolution dans un acide 

 qu'en cas de dissolution dans l'eau, on comprend que la dispa- 

 rition successive de l'eau et la prédominance croissante de l'acide 

 dans la dissolution doivent nécessairement s'accompagner de la 

 dépression progressive du p. r. s. 



Selon toute probabilité, les deux circonstances qui viennent 

 d'être indiquées concourent pour produire l'effet dont nous cher- 

 chons l'explication, et il est impossible, en ce moment, de déter- 

 miner la part qui revient à chacune d'elles. La preuve , me semble- 

 t-il , que le pouvoir de déshydratation des acides n'est pas seul en 

 jeu dans le phénomène, c'est que la diminution du p. r. s. s'observe 

 aussi bien avec les acides chez qui ce pouvoir n'est pas très ac- 

 cusé (l'acide oxalique , par exemple) , qu'avec ceux qui (comme 



