DES PRINCIPAUX ALCALOÏDES DU QUINQUINA. 



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importance. On doit remarquer , à ce propos , qu'à mesure que 

 la quantité d'un élément diminue dans le mélange, et que par 

 conséquent l'influence de la dilution se fait sentir davantage, 

 l'influence de l'alcaloïde comme tel, précisément à cause de sa 

 quantité moindre, s'affaiblit également. 



Quoi qu'il en soit, il était nécessaire de contrôler expérimen- 

 talement la valeur de la méthode, et c'est pourquoi j'ai fait, tant 

 sur des mélanges de 2 que de 3 alcaloïdes du quinquina, quel- 

 ques dosages , dont je donne ci-dessous les résultats. Les mélanges 

 à examiner ont été formés de toutes pièces , en pesant exactement 

 chacun des éléments. Dans les expériences avec 3 alcaloïdes , on 

 avait besoin de deux portions séparées du mélange, l'une pour 

 la dissolution dans l'alcool et l'autre pour la dissolution dans 1% 

 molécule d'acide sulfurique; ces deux portions ont été obtenues 

 en prenant de chaque élément deux poids parfaitements égaux, 

 qu'on introduisait ensuite dans les matras de jauge. 



Expérience I. 



Mélange de quinine et de cinchonidine. 



Calculé. Trouvé. 



Quinine 50,6 pCt. 48,1 pCt. 



Cinchonidine . . 49,4 „ 51,9 „ 



Expérience IL 



Mélange de quinine et de quinidine. 



Calculé. Trouvé. 



Quinine 47,6 pCt. 47,6 pCt. 



Quinidine . . . 52,4 „ 52,4 „ 



Expérience III. 



Mélange de quinidine et de cinchonid. 



Calculé. Trouvé. 

 Quinidine. . . . 51,8 pCt. 52,0 pCt. 

 Cinchonidine. . 48,2 „ 48,0 „ 



Expérience IV. 



Mélange de quinine et de cinchonine. 



Calculé. Trouvé. 



Quinine 76,4 pCt. 76,3 pCt. 



Cinchonine. . . 23,6 „ 23,7 „ 



