278 J. H. van 't hoff. matériaux pour la connaissance 



R.C ; N + 2H 2 =R.CH 2 .NH 2 , 

 ou, dans notre cas particulier: 



C0 2 H. CH 2 . 0 ; N + 2 H 2 = C0 2 H. CH 2 . CH 2 . NH 2 , 

 pourrait donner de l'acide amidopropionique. 



La transformation de l'acide cyanacétique en acide malonique 

 parle en faveur de la seconde des deux constitutions indiquées, 

 et effectivement MM. Buff et Kemper ont obtenu de l'acide 

 bêta-amidopropionique. M. Meves, de son côté, conclut seulement 

 à la formation des acides acétique et formique, conformément à 

 l'équation. 



CsH 3 0 2 N + 2H 2 0 + H î =NH 3 -h C 2 H 4 0 2 +C0 2 H 2 . 

 A cause de la faiblesse relative du lien qui unit entre eux les 

 atomes de carbone de l'acide cyanacétique , faiblesse qui sera mise 

 en pleine évidence plus loin , il est assez probable que , concur- 

 remment avec la réaction de M. Mendius , il s'en produit une autre , 

 représentée par 



n; c.ch 2 .co 2 h + h 2 = n ; ch + ch 3 .co 2 h 5 



il se formerait donc de l'acide cyanhydrique , qui pourrait con- 

 duire à l'acide formique observé par M. Meves. 



A ce qui précède, j'ajouterai un seul résultat d'expérience per- 

 sonnelle. L'action du cyanure de potassium pur sur l'éther mono- 

 chloracétique dissous dans l'alcool est vive , nette et terminée en 

 peu de temps; l'éther cyanacétique ainsi obtenu étant saponifié 

 par la potasse, et la masse traitée par l'acide sulfurique, Féther 

 en isole un acide , qui , après évaporation , se présente sous la 

 forme d'une masse cristalline, légèrement colorée. Un dosage de 

 l'azote a donné un résultat très rapproché de celui qu'indique la 

 formule de l'acide cyanacétique: 



Poids de la matière : 0,154 gr. ; volume de l'azote : 21 ce. 5 

 température: 17°,5 C; hauteur du baromètre 773,2 mm. 5 

 d'où l'on déduit pour la proportion d'azote le nombre 15,9 °/ 0 , 

 tandis que la formule: 



(CN). CH 2 . C0 2 H 



en exige 16,4 %. 



