DES ACIDES CYANACÉT1QUE ET MALOiMQUE. 



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1. Action de la chaleur sur l'acide cy anacétique. 



L'acide cristallin , mentionné ci-dessus , fond à environ 55°. 

 Chauffé à une température plus élevée, dans un bain d'huile, il 

 éprouve vers 165° une décomposition, dont les produits principaux 

 sont l'acide carbonique, reconnu au moyen de l'eau de baryte, 

 et un liquide qui passe à la distillation. Par le fractionnement, 

 j'ai séparé de celui-ci la partie qui bouillait entre 70° et 90°; 

 elle présentait les caractères de l'acétonitrile , bien que , pour cette 

 substance, la proportion d'azote fût un peu faible: 

 Poids de la matière : 0,1301 gr. ; volume de l'azote : 33,5 ce. ; 

 température : 13°,5 C; hauteur du baromètre: 762 mm.; 

 d'où l'on déduit pour l'azote le nombre 32,87 0 0 , tandis que la 

 formule : 



CN. CH 3 



en exige 36,38 °/ 0 . 



La circonstance , toutefois , que ce liquide donne de l'acide 

 acétique et de l'ammoniaque quand on le chauffe avec la potasse, 

 ne laisse aucun doute sur sa nature. La formation de l'acide 

 acétique, dans ces conditions, a été contrôlée par l'analyse du 

 sel argentique : 



Poids du sel argentique : 0,1256 gr. -, poids de l'argent : 0,0809 gr. 

 ce qui correspond à 64,41 % d'argent, tandis que la formule: 



CH 3 . C0 2 Ag 



en exige 64,45 °/ 0 . 



De ces données, j'ai tiré la conclusion que l'acide cyanacétique, 

 à la température indiquée, se décompose en majeure partie sui- 

 vant l'équation: 



(CN)CH 2 .C0 2 H = C0 2 + CH g (CN); 



il se comporte donc tout à fait comme l'acide malonique ou ses 

 homologues, lesquels se dédoublent aussi en donnant de l'acide 

 acétique ou ses homologues, par exemple: 



(C0 2 H)CH 2 .C0 2 H=:C0 2 + CH 3 (C0 2 H) «) 



i) Ami. , Ch. Pharm., CVII, p. 251. 



