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la conversion de l'acide cyanacétique en acide malonique ; mais , 

 cette opération étant plus longue et plus compliquée, j'ai finale- 

 ment donné la préférence à l'emploi de la potasse. 



Ayant ainsi obtenu une assez grande quantité d'acide malonique, 

 je préparai son éther vinique, en suivant les indications de M. 

 Finkelstein. Dans cette opération , je ne rencontrai pas , toutefois , 

 la difficulté signalée par ce chimiste , à savoir , que la combinai- 

 son ne se sépare pas facilement au moyen de l'eau. Je présume 

 donc que M. Finkelstein a employé beaucoup plus d'alcool que 

 cela n'est nécessaire, chose non -seulement superflue, mais même 

 nuisible sous le rapport dont il s'agit. 



1. Malonamide. 



Je mentionne ici cette combinaison, parce que je l'ai obtenue 

 en même temps que M. Ortlander, sans connaître ses recherches 

 et par un procédé différent du sien, à savoir, au m oy en de l' éther 

 éthylo-malonique et de l'ammoniaque en solution aqueuse. La 

 réaction , qui avec l'éther cyanacétique était presque instantanée , 

 demande ici un peu de temps pour être complète; après évapo- 

 ration il reste la malonamide , qu'on peut faire recristalliser dans 

 l'alcool étendu, et qui fond alors vers 170°. 



L'identité de la matière a été établie par un dosage d'azote: 



Poids de la matière : 0,1895 gr.; volume de l'azote : 44 ce. 

 température 9° C; hauteur barométrique : 761,7 mm.; 



d'où l'on tire pour la proportion d'azote : 28,23 % ? tandis que 

 la formule: 



CH 2 (CONH 2 ) 2 



en requiert 27,45 °/ 0 . 



Mes tentatives pour former Timide sont restées jusqu'ici infruc- 

 tueuses ; en faisant agir sur ce corps l'acide cyanique , on par- 

 viendrait peut-être à produire l'acide barbiturique; du moins, M. 

 Menschutkin a obtenu une réaction analogue avec la succinimide. 



