URIQUE OU AYANT DES RELATIONS AVEC LUI. 



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tyle ont donné environ 20 gr. de bromure de bromacétyle presque 

 pur, tandis que la théorie en aurait exigé 32 gr. 



La bromacétylurée a été préparée par moi d'après la méthode 

 de Baeyer 1 ). Une quantité de bromure de bromacétyle pesant 

 23 gr. a fourni environ 13 gr. de bromacétylurée brute , réduits 

 à 9 gr. après une première cristallisation dans l'alcool (à 90 pour 

 cent) et à 6 gr. après une seconde cristallisation. Par l'analyse 

 de 0,4689 gr. de ce dernier produit , on a trouvé 0,3465 gr. d'acide 

 carbonique et 0,1375 gr. d'eau, ce qui correspond, pour 100 

 parties , à : 



M. Bayer a chauffé pendant un grand nombre d'heures, en vase 

 clos, de la bromacétylurée avec un excès d'ammoniaque alcoolique , 

 et est ainsi parvenu à la dissoudre complètement. Le liquide lé- 

 gèrement coloré en jaune a alors été évaporé par M. Bayer au bain- 

 marie, le bromure d'ammonium contenu dans le résidu a été en- 

 levé en grande partie à l'aide d'un peu d'eau froide, le résidu, 

 débarrassé de ce sel, a été chauffé avec de l'eau et unpeud'hy- 

 droxyde de plomb, puis le liquide a été filtré, soumis à l'action 

 d'un courant d'hydrogène sulfuré, filtré de nouveau et concentré 

 par l'évaporation. Il s'est alors déposé une matière formée d'un 

 entrelacement de cristaux spiculaires, et qui, suivant M. Baeyer, 

 est identique à celle qui prend naissance par l'action de l'acide 

 iodhydrique sur l'allantoïne et l'acide alloxanique, savoir, Yhy- 

 dantoïne. Pour le carbone et l'hydrogène de cette matière, M. 

 Baeyer a obtenu, en 100 parties: 



NH 2 .CO.NH. CO. CH 2 .Br 



carbone. . 

 hydrogène 



20,1 

 3,2 



exige : 



19,9 

 2,8 



C3H 4 N 2 0 2 

 exige : 



carbone 



hydrogène 



L'azote n'a pas été dosé. 



36,3 

 4,2 



36 

 4 



) L. c. 



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