PRÉPARATION DE L'ACÉTATE D'AMMONIAQUE 

 ET DE L'ACÉTAMIDE, 



PAR 



J. A. ROOKDA SMIT. 



Acétate d'ammoniaque. Ordinairement on prépare Y acétate d'am- 

 moniaque en saturant par NH 3 l'acide acétique cristallisable. 



La méthode suivante, que j'ai employée pour obtenir de grandes 

 quantités d'acétate d'ammoniaque cristallisé et d'acétamide, est 

 beaucoup plus simple et plus expéditive. 



L'acide acétique cristallisable étant introduit dans un ballon 

 spacieux et chauffé au bain-marie, on ajoute successivement de 

 petits fragments de carbonate d'ammoniaque solide. Ceux-ci se 

 dissolvent immédiatement avec une vive effervescence, et il est 

 facile de neutraliser ainsi complètement, en peu de temps, de 

 grandes quantités d'acide acétique. Par le refroidissement du li- 

 quide, et après un repos plus ou moins long, il s'en sépare de 

 grands cristaux d'acétate d'ammoniaque. 



Voici ce qui se passe dans cette opération. A la température 

 du bain-marie, le carbonate d'ammoniaque se dissocie entièrement 

 en NH 3 , C0 2 et eau: (NH 4 ) HC0 3 = H 2 0+C0 2 +NH 3 . Cette 

 dissociation a déjà lieu à 76°, et la tension des gaz dégagés est égale 

 environ , à cette température , la pression atmosphérique. En même 

 temps, l'acétate d'ammoniaque reste fondu à la température du 

 bain-marie. Il y a donc , en réalité , passage d'un courant d'am- 

 moniaque et d'acide carbonique, ce dernier gaz traversant la 

 masse sans être absorbé. 



