PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET LA CONSTITUTION CHIMIQUE. 457 



Ici il y a donc six atomes de soufre unis chimiquement l'un 

 à l'autre, et la molécule S 6 est un polymère de la molécule S 2 . 



Personne ne mettra en doute que l'attraction mutuelle entre ces 

 six atomes ne soit de nature chimique. 



De la chaleur est effectivement fixée pendant la dissociation 

 S 6 =3S 2 , et cette même quantité de chaleur doit devenir libre 

 dans la transformation 3 S 2 =S 6 . L'énergie interne de la com- 

 binaison S 6 est donc mesurée par la quantité de chaleur qui se 

 dégage lors du passage de 3 S 2 à S 6 , ou qui est absorbée lors- 

 que se produit la conversion opposée. A cela il faut probablement 

 ajouter la chaleur qui est mise en liberté par la formation S + 

 S = S 2 , attendu que dans la formation de S 6 nous ne pouvons 

 porter, en compte que les quantités de chaleur S 2 -h S 2 + S 2 . 



(L'énergie qui existe dans des molécules M 2 doit, en général, 

 pouvoir être mesurée par la chaleur qui se dégage lors de la 

 réaction M + M = M 2 , c'est-à-dire, lors du passage de l'état 

 naissant à l'état de vapeur ordinaire. Pour les éléments tels que 

 le chlore, qui sont dissociés par des actions lumineuses (insolation), 

 la grandeur en question pourrait aussi être obtenue en mesurant 

 la chaleur qu'un poids déterminé de ces éléments, l'insolation ou 

 dissociation étant supposée complète, met en liberté lors du re- 

 tour à l'état ordinaire). 



De ce qui précède, nous pouvons déjà conclure: 



1° Que les molécules des éléments à l'état gazeux peuvent 

 être polymères Tune de l'autre; 



2° Que des molécules saturées chimiquement et équivalentes 

 entre elles peuvent contracter l'une avec l'autre une union 

 chimique. 



Nous pouvons donc appeler le soufre à l'état S 6 une combi- 

 naison moléculaire gazeuse, puisqu'ici trois molécules S 2 , en 

 apparence saturées, se sont combinées entre elles. 



Sous aucun rapport , en effet , la qualité susdite ne saurait être 

 refusée au soufre S 6 ; il constitue une combinaison chimique bien 

 définie, qui, de même que toutes les autres, n'existe qu'entre 

 des limites déterminées de température, et qui par sa formation 



