PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET LA CONSTITUTION CHIMIQUE. 459 



commune à! allotropie. Quand , au contraire, des corps composés 

 offrent des cas de polymorphisme, ces modifications sont dites 

 isomères. Nous connaissons différents états allotropiques chez le 

 soufre, le phosphore, le zinc, etc. Parmi les isoméries , je citerai 

 celles de l'acide silicique (quartz dextrogyre et lévogyre, quartz 

 amorphe, tridymite), de l'acide titanique (rutile, brookite, anatase), 

 du carbonate de chaux (spath d'Islande, arragonite), du sulfate 

 de nickel NiS0 4 -h 7 aq. [quadratique, rhombique , monoclinique 

 (Mitscherlich)] , etc. , etc. 



La plupart des états allotropiques des éléments peuvent être 

 convertis l'un dans l'autre , soit par des variations de température 

 (phosphore blanc et rouge, soufre rhombique et monoclinique), 

 soit par d'autres actions changeant l'équilibre moléculaire, telles, 

 par exemple, que la rayure, qui fait passer à la température 

 ordinaire le soufre monoclinique à la modification rhombique, 

 transforme les cristaux rhombiques jaunes de l'iodure de mercure 

 en cristaux quadratiques rouges, etc. 



En général , ces changements sont effectués par des influences qui, 

 chez d'autres combinaisons , ou bien ont pour résultat une dissocia- 

 tion , c'est-à-dire , un amoindrissement ou une division des molécules 

 intégrantes (molécules de vapeur) , ou bien provoquent un équilibre 

 moléculaire différent de celui qui existait (isomérie géométrique). 



Les exemples de matières dimorphes qui changent de forme 

 cristalline par la chaleur ne sont pas difficiles à trouver; c'est 

 ainsi que le soufre rhombique devient du soufre monoclinique quand 

 on le chauffe, que l'arragonite passe à l'état de chaux carbonatée 

 spathique, etc. 



Ces phénomènes, désignés par Scheerer sous le nom de para- 

 morphie, se laissent vraisemblablement expliquer le mieux soit 

 par l'hypothèse d'une grandeur moléculaire différente pour chacune 

 des formes cristallines incompatibles d'une même combinaison ou 

 d'un même élément, soit en admettant qu'entre un même nombre 

 d'atomes, formant ensemble une molécule, il peut exister des 

 états d'équilibre différents, ce qui constitue alors l'isomérie géo- 

 métrique. Ce dernier point de vue est celui de M. Wislicenus, 



