466 J. A. ROORDA SMIT. SUR LES RELATIONS ENTRE LES 



Mais cette explication me semble contredite par la manière dont 

 se forment ces sels , lesquels prennent naissance par l'union directe 

 de Ag 2 S0 4 + (NH 4 ) 2 S0 4 et de A1 2 (S0 4 ) 3 H- Na 2 S0 4 , de sorte 

 qu'il n'y a pas lieu, à mon avis, de supposer ici, entre les 

 molécules salines, une réaction du genre suivant: 



(a) (b) (a) (6) 



Ag 2 S0 4 +(NH 4 ) 2 S0 4 = AgS0 4 NH 4 + AgS0 4 NH 4 , etc. 



Pour le chlorure double AgCl. NH 4 C1, nous nous heurtons à la 

 même difficulté que ci-dessus. Ce sel peut être dérivé empirique- 

 ment de AgS0 4 NH 4 , en remplaçant S0 4 par Cl 2 . Mais, dans 

 ce cas, il faut admettre, de même que pour la cryolithe, des 

 demi-valences du chlore : 



CL 



NH 4 ^ ~>g. 



Je pense que ce ne serait pas là expliquer les faits, mais 

 simplement „ jouer avec les formules". 



En construisant la théorie des sels, on a accordé trop d'attention 

 à la basicité des acides, tandis que la nature et l'espèce des 

 métaux , qui pourtant avait aussi son importance , a été trop perdue 

 de vue. Cela devient surtout évident quand on considère combien 

 est défectueuse aujourd'hui la théorie des combinaisons moléculaires. 



Je rapporterai quelques-unes des raisons pour lesquelles il con- 

 vient d'attribuer la liaison dans les sels doubles surtout à l'at- 

 traction mutuelle des éléments constituants métalliques , les acides 

 n'ayant qu'un rôle subordonné. 



1°. Nous pouvons dresser des séries parallèles de métaux aptes 

 à former entre eux des sels doubles, par exemple: 



2°. Le rapport entre les nombres d'atomes des métaux est le 

 même (constant) dans beaucoup de sels doubles: 



Fe 



etc. 



