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En réalité, les formules employées ne sont pas rigoureuses. Elles 

 ne tiennent pas compte d'un élément capital : le nombre limité 

 des ions dans le gaz. Supposons, en effet, que le courant alter- 

 natif % a ait atteint l'intensité de saturation pour un certain voltage. 

 Si on augmente encore le voltage, i a ne pourra plus croître, tandis 

 que »„ qui est inférieur à i a , pourra croître jusqu'à ce qu'il ait atteint 

 lui-même le courant de saturation. Si donc on augmente suffisam- 

 ment le voltage, le rapport t-% qui figure dans la formule, tendra 

 nécessairement vers l'unité : d'après la formule, pour 4 = 1, 

 e p est nul. 



Les résultats obtenus ne seront donc acceptables que lorsque 

 l'intensité du courant alternatif sera encore suffisamment infé- 

 rieure à celle du courant de saturation. Ce sera le cas pour les 

 voltages peu élevés. 



La même remarque s'applique aussi à la méthode suivante. 



2. Méthode du courant de polarisation 



Le dispositif employé plus haut (fig. 7), pour déceler le courant 

 de polarisation et établir la loi suivant laquelle la polarisation se 

 produit et se perd, peut aussi servir à mesurer sa force électro- 

 motrice. On peut recourir soit à une mesure balistique, soit à une 

 mesure statique. 



a) Mesure balistique. — L'appareil décrit (fig. 7) permet, on s en 

 souvient, d'intercaler brusquement les électrodes polarisées dans 

 le circuit du galvanomètre. On observe par ce fait une déviation d. 

 Il suffira de chercher à quelle force électromotrice correspond cette 

 déviation. A cet effet, il n'y a qu'à fermer brusquement un cir- 

 cuit comprenant les électrodes, non polarisées cette fois, le galvano- 

 mètre et une force électromotrice. On règle cette dernière jusqu a 

 ce qu'on obtienne par la fermeture du circuit une déviation d égale 

 à celle que produisait la polarisation. 



Le tableau suivant donne les résultats obtenus, par cette 

 méthode de comparaison, dans l'hydrogène sous 1,9 mm. de 

 pression. 



